Moléculas iônicas consistem em múltiplos átomos que possuem um número de elétrons diferente do seu estado fundamental. Quando um átomo metálico se liga a um átomo não metálico, o átomo de metal normalmente perde um elétron para o átomo não-metálico. Isso é chamado de ligação iônica. Que isso acontece com compostos de metais e não-metais é o resultado de duas propriedades periódicas: energia de ionização e afinidade eletrônica.

Metais e não-metais

Os metais da tabela periódica incluem todos os elementos em grupos de um a três, exceto hidrogênio, assim como alguns outros elementos das regiões inferiores direitas da tabela. Os não-metais, por outro lado, incluem todos os elementos dos grupos sete e oito, bem como alguns outros elementos dos grupos quatro, cinco e seis.

Energia de ionização

A energia de ionização de um elemento descreve a quantidade de energia necessária para fazer com que um átomo perca um elétron. Metais tendem a ter baixa energia de ionização. Isso significa que eles estão "dispostos" a se livrar de um elétron em uma reação química. Muitos não-metais, por outro lado, têm altas energias de ionização, o que significa que estão menos dispostos a perder um elétron em uma reação.

Afinidade eletrônica>

Afinidade eletrônica é a mudança na energia quando um átomo neutro de um elemento ganha um elétron. Alguns átomos estão mais dispostos a ganhar elétrons do que outros. Os metais têm uma pequena afinidade eletrônica e, portanto, não aceitam os elétrons de boa vontade. Muitos não-metais, por outro lado, têm grandes afinidades eletrônicas; eles liberam uma quantidade maior de energia ao aceitar elétrons. Isso significa que os não-metais estão muito mais dispostos a aceitar elétrons do que os metais. Isso corresponde às suas posições na tabela periódica. Os não-metais reativos estão próximos ao grupo de oito elementos, que possuem camadas eletrônicas mais externas. Os oito elementos do grupo são muito estáveis. Assim, um não-metal que está a um ou dois elétrons de uma camada completa de elétrons estará ansioso para obter esses elétrons e atingir um estado estável.

Tipos de ligações e eletronegatividade

Os conceitos de energia de ionização e afinidade eletrônica são combinadas em uma terceira tendência periódica chamada eletronegatividade. As diferenças de eletronegatividade entre os elementos descrevem o tipo de ligações entre os átomos. Se as diferenças de eletronegatividade forem muito pequenas, as ligações são covalentes. Se as diferenças de eletronegatividade forem grandes, as ligações são iônicas. As diferenças de eletronegatividade entre metais e a maioria dos não-metais são altas. Portanto, os títulos têm um caráter iônico. Isso faz sentido no que diz respeito à energia de ionização e afinidade eletrônica; os átomos de metal estão dispostos a perder elétrons, e os átomos não-metálicos estão dispostos a ganhá-los.