O isopor, um plástico leve usado para materiais de embalagem e isolamento térmico, se dissolve em terebintina porque as duas substâncias têm propriedades moleculares compatíveis. Os líquidos dissolvem os sólidos quando as forças que mantêm as moléculas sólidas juntas são menores que a atração entre os líquidos e os sólidos.

Estrutura do isopor

O isopor é um tipo de poliestireno no qual o ar é injetado durante sua fabricação; o ar forma pequenas bolhas cercadas por paredes rígidas de plástico. As minúsculas bolhas de ar diminuem a densidade do material, tornando-o muito leve. Quimicamente, no entanto, o isopor ainda é poliestireno, então os líquidos que dissolvem poliestireno também dissolvem isopor.

O que é terebintina?

A terebintina é um óleo volátil destilado da resina dos pinheiros, tendo usos como um solvente e em medicinas tradicionais; também serviu como combustível para lâmpadas a óleo e motores. Os artistas empregam terebintina como diluente de tinta, dissolvendo a tinta à base de óleo. A terebintina não é uma substância simples, mas sim uma mistura de vários compostos orgânicos diferentes, incluindo pineno.

Solventes Polares e Não-Polares

A polaridade elétrica das moléculas é importante para entender como uma substância dissolve outra. Algumas moléculas, como a água, são mais negativas de um lado do que do outro; Esse desequilíbrio faz com que as partes negativas se repelem e atraiam as partes positivas de outras moléculas. Por outro lado, alguns plásticos, óleos e outras substâncias são apolares - suas moléculas têm aproximadamente as mesmas cargas negativas ao redor deles, então suas atrações mútuas são fracas. Em química, a regra geral para solventes é “como dissolve-se”: os líquidos polares dissolvem os sólidos polares e os líquidos não polares dissolvem os sólidos não polares. A terebintina contém compostos não-polares, e o poliestireno também é apolar.

Dissolução e evaporação de solvente

Um objeto sólido mantém-se unido através de forças entre átomos e moléculas; para dissolver o objeto, o solvente produz suas próprias forças que neutralizam as do sólido. As moléculas no sólido tornam-se mais fortemente atraídas pelo solvente do que entre si, e o objeto se desintegra. Quando o solvente evapora, as moléculas remanescentes recombinam em um sólido. No caso de isopor e terebintina, o solvente evapora, liberando a maior parte das bolhas de ar na espuma de plástico para o ar ambiente e deixando para trás um pedaço de poliestireno sólido.