Em temperatura ambiente, você precisa de pelo menos 100 gramas de água para dissolver cerca de 35 gramas de sal; no entanto, se a temperatura mudar, a quantidade de sal que a água pode dissolver também mudará. O ponto em que a água não pode mais dissolver o sal é chamado de saturação, e isso acontece quando o sal que você adiciona vai apenas para o fundo da solução. Também existem vários fatores que facilitam a solubilidade do sal na água.

TL; DR (muito longo; não leu)

Em geral, você pode dissolver 35 gramas de sal em 100 mL de água. No entanto, aumentar a temperatura pode ajudá-lo a dissolver mais.
Aumento da temperatura

A maioria das substâncias se difunde na água na proporção direta ao aumento da temperatura. Alguns elementos também se dissolvem facilmente na água com o menor aumento de temperatura, como o nitrato de potássio salgado. A solubilidade do cloreto de sódio ou sal de mesa é apenas levemente afetada pelo aumento da temperatura. Além disso, o sal também aumenta a temperatura na qual a água ferve. Com 100 gramas de água quase fervendo (cerca de 200 a 212 graus F), você pode adicionar cerca de 40 gramas de sal antes que fique saturado.
Diminuição da temperatura

O sal se dissolve mais rápido em água quente do que em frio água. Inversamente ao aquecimento, o sal diminui a temperatura na qual a água congela. A adição de sal como soluto à água (solvente) à temperatura de congelamento da água interrompe o equilíbrio da água. As moléculas de sal competem e deslocam as moléculas de água, mas repelem o gelo que é formado nessa conjuntura. O sal aumenta o ponto de fusão da água, ou seja, o sal diminui a velocidade do derretimento do gelo. A adição de mais sal criará um ponto de fusão e congelamento significativamente mais baixo para a água.
Solução salina saturada versus insaturada

Em uma solução salina não saturada, as moléculas de soluto (sal) ficam hidratadas pelo solvente (água) , diminuindo assim o tamanho dos cristais de sal e, finalmente, dissolvendo o sal. Em uma solução saturada, é atingido um ponto de equilíbrio no qual as partículas de cristal continuam se dissipando ou aderem ao cristal, formando cristais de menor tamanho na água. Em temperatura ambiente, o ponto de saturação é atingido quando a água não é mais capaz de absorver nenhuma molécula de sal, formando assim duas camadas separadas de soluto (sal) e solvente (água). A vários graus abaixo do ponto de congelamento da água, a cerca de -5,98 graus F, a água não pode mais conter mais moléculas de sal. Nesse ponto, é observada uma mistura de gelo sólido e sal de cristal.
Tipo de sal

Um fator a considerar ao estudar a solubilidade de sal na água é o tipo de sal usado. Por exemplo, o sal-gema difunde-se menos facilmente do que o sal de mesa ou o sal de conservas. Isso ocorre porque o sal-gema tem mais impurezas, que levam mais tempo para que as moléculas de água se quebrem.