A síntese é um dos quatro tipos principais de reações químicas, e ocorre quando duas ou mais substâncias - elementos ou compostos - se combinam para produzir um novo composto. Isso significa que a reação envolve mais de um reagente e geralmente apenas um produto que contém cada elemento dos reagentes. Muitas reações químicas significativas são reações de síntese.

Síntese de Óxidos Metálicos

Uma importante reação de síntese que ocorre na natureza é a de um metal e uma molécula de oxigênio para formar um óxido de metal. Esta reação é também uma reação de oxidação e é o primeiro passo na corrosão de um metal. Como o oxigênio é um componente natural do ar, ele reage com a superfície superior dos metais para formar uma nova camada de óxido metálico. Para combater esse fenômeno, alguns materiais são feitos com uma camada protetora de óxido de metal que já reveste a superfície. Um exemplo da síntese de um óxido de metal é 2Mg + O2 - > 2MgO, em que o magnésio reage com o oxigênio para produzir óxido de magnésio.

Síntese de hidróxidos metálicos

O segundo passo no processo de corrosão é também uma reação de síntese. Nesta etapa, o óxido de metal reage com a água para formar um hidróxido metálico. A reação mais conhecida desse tipo é a formação de ferrugem. Depois que o ferro reagiu com uma molécula de oxigênio, o óxido de ferro recém-formado reage com a água para produzir óxido de ferro hidratado, que é outro nome para a ferrugem. Outro exemplo é a reação do óxido de magnésio com a água para formar o hidróxido de magnésio, que é dado pela equação MgO + H2O - > Mg (OH) 2.

Síntese de Sais

Os sais são compostos iônicos formados quando um elemento da extrema esquerda da tabela periódica - o principal grupo de metais - se combina com não-metais da a extrema direita da tabela periódica. Por exemplo, a equação 2Na + Cl2 - > 2NaCl representa a reação de sódio e cloreto para formar o sal cloreto de sódio. Essa reação pode ocorrer quando o sódio está em estado sólido com cloro gasoso, mas ocorre uma reação semelhante quando o sódio e o cloro são dissolvidos em água. Neste caso, os reagentes são íons e a equação é Na + + Cl- - > NaCl.

Síntese da amônia

A síntese da amônia é uma reação significativa cuja equação é N2 + 3H2 - > NH3 A amônia é importante porque é usada em fertilizantes, mas a reação de síntese foi desenvolvida por Fritz Haber - e é por isso que também é conhecida como Haber Process - durante a Segunda Guerra Mundial para fabricar explosivos. Haber era um químico alemão com o título duvidoso de "pai da guerra química". O processo de Haber deve ser realizado em alta pressão e temperatura e requer um catalisador, uma substância que aumenta a taxa de uma reação sem ser um reagente em si.