Algumas reações químicas consomem energia e outras liberam energia, geralmente como calor ou luz. Reações exergônicas incluem a combustão da gasolina, porque uma molécula na gasolina, como a octanagem, contém mais energia que as moléculas de água e dióxido de carbono liberadas após a queima da gasolina. O uso da fotossíntese por uma árvore para montar sua casca de dióxido de carbono e água é endergônico.

Reações Biológicas

Reações endergônicas são freqüentemente encontradas em organismos biológicos, porque o organismo precisa montar moléculas complexas como gorduras e aminoácidos, de acordo com a Johnson County Community College. Embora essas reações usem energia, o organismo tem a capacidade de usar outros tipos de moléculas, como açúcares, como combustível. As reações endergônicas nunca podem ocorrer sem uma fonte de energia.

Energia de ativação

As reações exergônicas geralmente ainda requerem um pouco de energia para iniciar, mesmo que a reação libere energia quando estiver completa. Essa energia extra é a energia de ativação, que uma molécula armazena temporariamente antes de liberar a energia de ativação e alguma energia adicional. O carvão requer uma fonte de energia, como um fósforo, antes de acender, mesmo que o carvão libere muito mais energia quando começar a queimar.

Reação reversível

Uma reação endergônica também é conhecida como uma reação reversível. A queima de um tronco inverte a reação que foi usada para produzir o tronco, quebrando os carboidratos no tronco e liberando carbono e água, com a adição de uma pequena quantidade de calor. É mais difícil reverter a reação exergônica, queimando o tronco, porque a árvore precisa coletar muito mais energia do sol para montar o tronco. De acordo com a Universidade de Nebraska, Lincoln, a reversibilidade depende de quanta energia adicional seria necessária para realizar a reação inversa, e não se a reação inversa é possível.

Diagrama de Energy Hill -

Uma energia diagrama de colina fornece uma exibição visual que mostra se uma reação é exergônica ou endergônica. O diagrama inclui dois eixos, o tempo na parte inferior e a energia total da solução química no lado. Para uma reação exergônica, a quantidade de energia sobe até que a solução tenha energia de ativação suficiente, e então ela cai. Para uma reação exergônica, uma vez que a solução tenha energia de ativação suficiente, ela pode continuar subindo ou cair para um nível mais baixo que ainda é maior do que a energia inicial das moléculas originais.