Todos os organismos vivos dependem da água. As características da água fazem dela uma substância única. A polaridade das moléculas de água pode explicar por que certas características da água existem, como sua capacidade de dissolver outras substâncias, sua densidade e as fortes ligações que mantêm as moléculas juntas. Essas características não só mantêm a vida através de processos bioquímicos, mas também criam os ambientes hospitaleiros que sustentam a vida.

Polaridade

Uma molécula de água consiste em um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. O oxigênio tem uma eletronegatividade muito alta, o que significa que tem uma alta afinidade por elétrons. O oxigênio nas moléculas de água puxa os elétrons dos átomos de hidrogênio para mais perto dele, criando dois pólos na molécula, onde a extremidade do hidrogênio é parcialmente positiva e a extremidade do oxigênio é parcialmente negativa.

Dissolvendo Outras Substâncias

A polaridade da água dá a capacidade de dissolver outras substâncias. Cloreto de sódio, ou sal de mesa, é um exemplo de uma substância que se dissolve na água e é composta de íons de sódio e cloreto. As extremidades das moléculas de água carregadas positivamente são atraídas pelos íons negativos de cloreto, e as extremidades das moléculas de água carregadas negativamente são atraídas pelos íons de sódio carregados positivamente. Quando o sal é submerso na água, as moléculas de água cercam os íons e os separam, fazendo com que o sal se dissolva.

Densidade quando congelado

O gelo flutua na água porque o gelo é menos denso que a água. No entanto, o gelo é água e não há diferença entre as duas substâncias. Esse fenômeno pode ser explicado pela polaridade da água. Quando o gelo é congelado, as moléculas de água se estendem o máximo possível, mas são mantidas juntas por ligações de hidrogênio. A água se expande quando está congelada, mas ainda é composta pelo mesmo número de moléculas, diminuindo assim sua densidade e permitindo que ela flutue na água.

Propriedades físicas

As ligações de hidrogênio que retêm a água moléculas juntas na forma líquida e sólida da água dão à substância pontos de ebulição e congelamento elevados e forte tensão superficial. Como as moléculas de água são mantidas tão juntas, é necessária uma grande quantidade de calor para a água ferver. Além disso, quando você enche a água até o topo de uma garrafa, você pode ver que parte da água está pendurada no topo da garrafa, porque as moléculas se aderem umas às outras.