A normalidade descreve o número de íons de hidrogênio que se libertam de um litro de ácido na presença de uma base, ou o número de íons de hidróxido que se desprendem de uma base a presença de um ácido. Em alguns casos, isso pode ser uma medida mais útil do que a molaridade, que descreve apenas o número de moléculas ácidas ou básicas por litro, porque diferentes ácidos e bases produzem números diferentes de íons. Quando você cria uma solução de ácido clorídrico normal de 50%, ela sempre terá o mesmo número de íons que qualquer outra solução da mesma normalidade.

Adicione a massa molar de hidrogênio (1,007 g /mol) e cloro ( 35,45 g /mol) para determinar a massa molar de ácido clorídrico (36,457 g /mol). A massa molar de cada elemento é igual à sua massa atômica listada na Tabela Periódica dos Elementos.

Divida a massa molar de ácido clorídrico pelo número de íons de hidrogênio liberados por cada molécula para calcular a massa equivalente. Como existe apenas um átomo de hidrogênio, só pode haver um íon; portanto, a massa equivalente é 36.457 /1 ou 36.457.

Substitua a massa equivalente (EqM), a normalidade desejada (0.5 N) e o volume desejado da solução em litros (L) na equação EqM * N * L para calcular o número de gramas de ácido clorídrico que você precisa para fazer a solução. Por exemplo, se você quiser fazer 1 litro. da solução, a equação seria 36.457 * 0.5 * 1.

Simplifique a equação. Por exemplo, no caso de 1 ltr. solução, você precisaria de 18,2285 g de ácido clorídrico puro. No entanto, ácidos fortes, como o ácido clorídrico, nunca são vendidos em estado puro, então você precisa fazer mais cálculos.

Examine o recipiente de ácido para determinar sua concentração percentual e gravidade específica. O ácido clorídrico é geralmente 37% ácido e 63% água, uma concentração que tem uma gravidade específica de 1,19 g por ml.

Substitua os gramas necessários de ácido clorídrico (G), a concentração percentual (C) e a gravidade específica (SG) na equação G /(C * SG) para calcular o volume do ácido diluído que você precisa usar.

Por exemplo, 18.2285 /(0.37 * 1.19) = 41.4 ml. br>

Encha um béquer com água até a metade do volume desejado da solução.

Adicione a quantidade de solução que você calculou enquanto mexia constantemente.

Complete a solução com água até você alcance o volume desejado.