A Lei dos Gases Ideais relaciona uma quantidade de gás à sua pressão, temperatura e volume que ocupa. Mudanças que ocorrem no estado do gás são descritas por uma variação desta lei. Essa variação, a Lei de Gases Combinados, permite explorar o estado do gás sob diferentes condições. A Lei dos Gases Combinados reduz à Lei Gay Lussac quando o volume de gás é fixo. Você pode usar a Lei Gay de Lussac para relacionar mudanças de pressão a mudanças de temperatura.

Representar o estado inicial do gás com uma temperatura inicial T1 e uma pressão inicial P1. P1 é a pressão do gás antes que a queda de pressão ocorra. T1 é a temperatura do gás antes que a temperatura caia.

Calcule a constante de proporcionalidade (k) formada pela razão entre a temperatura inicial e a pressão inicial. Use a fórmula: k = T1 /P1. Por exemplo, se um gás a uma temperatura inicial de 300 K e uma pressão inicial de 100 Pa, cai em 50 Pa, a constante de proporcionalidade k = 3 K /Pa = 300/100 = T1 /P1.

Multiplique a queda de pressão pela constante de proporcionalidade k para obter a queda na temperatura. Por exemplo, se um gás a uma temperatura inicial de 300 K e uma pressão inicial de 100 Pa, cai em 50 Pa, a mudança na temperatura = 150 K = (3 K /Pa) x (50 Pa) = (k) x (mudança de pressão)