Sulfúrico e muriático /ácido clorídrico são dois ácidos minerais fortes com uma infinidade de usos em laboratórios de química. Em termos de massa pura, o ácido sulfúrico é o maior produto único da indústria química dos EUA. A produção anual de ácido muriático é nem de perto tão grande, mas também é um químico-chave industrial.
Composição
ácido muriático e ácido sulfúrico são compostos químicos muito diferentes. O ácido muriático tem a fórmula HCl, enquanto o ácido sulfúrico tem a fórmula H2SO4. O que isto significa é que as moléculas de ácido sulfúrico têm dois hidrogênios, um de enxofre e quatro de oxigênio, enquanto as moléculas de ácido muriático têm um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. O ácido sulfúrico puro (isto é, sem água) emite gases quando é aquecido porque parte do H2SO4 está se decompondo para produzir água e trióxido de enxofre.
Características
À temperatura ambiente, na ausência de água, puro o ácido sulfúrico é um líquido oleoso, enquanto o cloreto de hidrogênio puro é um gás. Ambos os compostos se dissolvem facilmente na água, e geralmente quando você compra o ácido, você está comprando uma solução aquosa do produto químico. Ácido sulfúrico pode dar dois íons de hidrogênio, enquanto o ácido muriático só pode dar um. Ácido muriático e sulfúrico são ácidos muito fortes e em solução concentrada resultam em um pH muito baixo.
Reatividade
Especialmente quando quente e concentrado, o ácido sulfúrico pode atuar como um agente oxidante, o que significa que pode levar elétrons longe de outras espécies na reação. O ácido muriático não é um agente oxidante, embora seu íon cloreto possa atuar como um nucleófilo, então o ácido muriático concentrado pode ser usado em química orgânica para substituir um grupo álcool por um átomo de cloro (tipicamente na presença de cloreto de zinco). O íon sulfato, por outro lado, normalmente não atua como um nucleófilo.
Força
Químicos freqüentemente descrevem a força de um ácido usando um número chamado pKa, que é igual ao log negativo do ácido graxo. constante de dissociação ácida. A constante de dissociação ácida é uma medida da força de um ácido na água. Quanto mais negativo for o pKa, mais forte será o ácido. Um ácido como o ácido sulfúrico, que pode fornecer dois íons de hidrogênio, possui dois pKas. O pKa1 para ácido sulfúrico é -3, enquanto o seu pKa2 é 1,99. O pKa para o ácido muriático, pelo contrário, é -7.
