Uma solução é composta de duas partes: um soluto e um solvente. Soluto é a parte que se dissolve e solvente é a parte que dissolve o soluto em si. Um bom exemplo de soluto é o sal de mesa e o solvente é água. Molaridade da solução é uma escala para medir a concentração da solução para acompanhar a quantidade do soluto dissolvido na solução. Alterar a molaridade de uma solução não é uma tarefa difícil, mas deve ser feita com cuidado para obter resultados precisos.

Calcule as moles do soluto na solução dada pela fórmula; moles de soluto = massa de soluto (em gramas) /massa molecular do soluto. Por exemplo, numa solução de água e 500 gramas de cloreto de sódio (sal de mesa) moles de cloreto de sódio podem ser calculadas dividindo 500 por massa molecular de cloreto de sódio, ou seja, se você tem 58,4 moles de cloreto de sódio, então 500 /58,4 = 8,5 moles.

Determine a molaridade da solução pela seguinte fórmula: molaridade da solução = moles do soluto /volume da solução (em litros).

Altere a molaridade para o grau requerido com o ajuda da fórmula: M1xV1 = M2xV2, onde M1 é a molaridade inicial da solução, M2 é a molaridade requerida, V1 é o volume inicial da solução e V2 é o volume final da solução.

Calcular o volume necessário da solução a ser alterada para atingir a molaridade final. Por exemplo, para alterar a molaridade de um litro de solução de água e cloreto de sódio com uma molaridade inicial de dois para a molaridade final de um, a equação pode ser escrita como 2x1 = 1xV2. V2 pode ser calculado a partir da equação V2 = 2, isto é, a nova solução deve ter dois litros em volume. Adicionar um litro de água à solução inicial mudará a molaridade para um. Esse método é usado quando a molaridade é reduzida.

Aumente a molaridade da solução adicionando a quantidade necessária do soluto. As molas necessárias do soluto podem ser calculadas com a ajuda da fórmula mencionada no Passo 3. Converter as moles do soluto em massa do soluto necessário (em gramas) para alterar a molaridade com a ajuda da fórmula mencionada no Passo 1

Adicione a quantidade necessária do soluto à solução para aumentar a molaridade da solução. Por exemplo, para aumentar a molaridade de um litro de solução de água e cloreto de sódio de dois para quatro, adicione os moles de soluto necessários para aumentar a molaridade em dois. Calcular a quantidade de cloreto de sódio em dois molares, solução de um litro pela fórmula, moles de cloreto de sódio = volume de solução x molaridade de solução, isto é, moles de cloreto de sódio = 1x2 ou 2 moles. Calcular a massa de dois moles de cloreto de sódio pela fórmula, moles de soluto = massa de soluto (em gramas) /massa molecular do soluto. Massa de cloreto de sódio = 2X58,4 ou 116,8 gramas. Adicione 116,8 gramas de cloreto de sódio à solução para aumentar a molaridade de dois para quatro.

Aplique o conceito acima mencionado para diminuir ou aumentar a molaridade de qualquer outra solução.