Junte o cobre e uma solução de nitrato de prata e inicie um processo de transferência de elétrons; este processo é descrito como uma reação de oxidação-redução. A prata serve como um agente oxidante, fazendo com que o cobre perca elétrons. O cobre iônico desloca a prata do nitrato de prata, produzindo uma solução aquosa de nitrato de cobre. Os íons de prata deslocados em solução são reduzidos pela obtenção de elétrons perdidos pelo cobre. Durante esse processo de transferência de elétrons, o cobre sólido se converte em uma solução de cobre, enquanto a prata na solução é precipitada como um metal sólido.

Escreva a meia reação de oxidação. Durante o processo de oxidação, cada átomo de cobre (Cu) perde 2 elétrons (e-). O cobre está na forma sólida e elementar e isso é representado pelo (s) símbolo (s). A meia-reação é escrita em forma de símbolo e uma seta é usada para mostrar a direção da reação. Por exemplo, Cu (s) --- > Cu (2+) + 2e (-). Note que o estado de oxidação (ou estado carregado) é indicado pelo inteiro e sinal dentro dos parênteses que seguem um símbolo elementar.

Escreva a semi-reação de redução diretamente abaixo da equação de oxidação, para que as setas estejam na vertical alinhado. A prata é representada pelas letras Ag. Durante o processo de redução, cada íon de prata (com um estado de oxidação de +1) liga-se a um elétron liberado por um átomo de cobre. Os iões de prata estão em solução, e isto é indicado pelo símbolo (aq) que representa o termo "aquoso". Por exemplo, Ag (+) (aq) + e (-) --- > Ag (s).

Multiplique a semi-reação de redução por 2. Isso garante que os elétrons perdidos pelo cobre durante a reação de oxidação sejam balanceados pelos obtidos pelos íons de prata durante a reação de redução. Por exemplo, 2x {Ag (+) (aq) + e (-) --- > Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) --- > 2Ag (s).

Adicione as semi-reações de oxidação e redução para obter a reação iônica líquida. Cancele quaisquer termos que ocorram nos dois lados da seta de reação. Por exemplo, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) --- > 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). O 2e (-) esquerda e direita da seta cancelam, deixando: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) --- > 2Ag (s) + Cu (2+) como a equação iônica líquida.