Em química, o termo "rendimento" refere-se à quantidade de um produto ou produtos que uma reação química produz ou "produz". Existem dois tipos de rendimento: rendimentos teóricos e rendimentos reais. Como você determina o rendimento "real" de uma reação com base na quantidade de produto que você consegue "isolar" da câmara de reação, alguns livros de química se referem a ela como "rendimento isolado". Compare esse "rendimento isolado" ao seu rendimento teórico para calcular "porcentagem de rendimento" - quanto produto você recebeu em termos de quanto você esperava obter.
Equilibre sua equação química, garantindo que haja exatamente mesma quantidade de cada átomo no lado esquerdo estão à direita. Você pode representar a decomposição de nitrato de cobre sólido, Cu (NO3) 2, em pó de óxido de cobre, gás dióxido de nitrogênio e gás oxigênio, por exemplo, usando a equação desbalanceada Cu (NO3) 2 - > CuO + NO2 + O2. Observe primeiro que existem dois nitrogênios no lado esquerdo e apenas um à direita. Adicione um coeficiente "2" na frente de "NO2" para corrigir isso. Conte os oxigênios à esquerda - são seis - e à direita - são sete. Como você só pode usar coeficientes de números inteiros, adicione o menor (um "2") na frente de Cu (NO3) 2. Adicione outro "2" na frente de "CuO" para equilibrar o cobre e contar os oxigênios novamente - há 12 no lado esquerdo e 8 no lado direito. Tendo em mente que agora também existem quatro nitrogênios, mude o "2" na frente do seu nitrogênio para um "4" - sua equação está agora equilibrada, como 2Cu (NO3) 2 - > 2CuO + 4NO2 + O2.
Calcule os valores de "massa molar" de seus reagentes e produtos, tendo em mente que você não precisará se preocupar com gases para todas as reações de rendimento percentual. Para o exemplo de reação, então, você só precisa calcular as massas molares de nitrato de cobre e óxido de cobre. Use sua tabela periódica para determinar os pesos moleculares para Cu (NO3) 2 e CuO em amu - 187.56 amu e 79.55 amu, respectivamente. Suas massas molares correspondentes são 187,56 gramas e 79,55 gramas, respectivamente.
Determine quantas moles de reagente você está começando. Para o exemplo de reação, imagine que você tenha 250,04 gramas de nitrato de cobre. Converta esta massa para mols da seguinte forma: 250,04 g de Cu (NO3) 2 x (1 mol de Cu (NO3) 2 /187,57 g de Cu (NO3) 2) = 1,33 moles de Cu (No3) 2.
Calcule como muitos gramas de produto que você espera ter - seu "rendimento teórico". De sua reação equilibrada, 2Cu (NO3) 2 - > 2CuO + 4NO2 + O2, note que dois moles de nitrato de cobre devem produzir dois moles de óxido de cobre - em outras palavras, você deve acabar com o mesmo número de moles de óxido de cobre que você começou com moles de nitrato de cobre, ou 1,33 . Converter moles de óxido de cobre em gramas usando sua massa molar da seguinte forma: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO /1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Conduza sua reação e pese seu produto em uma balança eletrônica, Em seguida, use esse valor para calcular o rendimento percentual. Por exemplo, se seus 250,04 gramas de nitrato de cobre decompõem-se em 63,41 gramas de óxido de cobre quando aquecidos, seu rendimento percentual foi de 63,41 g CuO /105,80 g CuO - seu rendimento isolado sobre seu rendimento teórico - ou 59,93%. h4> Dica
Você pode determinar o "peso molecular" de uma substância adicionando pesos que a tabela periódica fornece para cada um de seus átomos. Para calcular o peso de Cu (NO3) 2, por exemplo, considere que este composto contém um átomo de cobre, dois átomos de nitrogênio e seis átomos de oxigênio. Consulte a tabela periódica para determinar se o cobre tem uma massa atômica de 63,55 gramas, nitrogênio 14,01 gramas e oxigênio 16,00 gramas. Adicione estes juntos - 63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) - para determinar que o Cu (NO3) 2 tem uma massa molecular de 187,57 amu.
Tenha em mente que você expressa "molar" "massa - o número de gramas de uma substância que um" toupeira "da substância contém - usando o mesmo número do peso molecular, usando apenas gramas em vez de" unidades de massa atômica "(amu).
