Os químicos registram como os elétrons são transferidos entre átomos em uma reação usando um número de oxidação. Se o número de oxidação de um elemento na reação aumenta ou se torna menos negativo, o elemento foi oxidado, enquanto um número menor ou mais negativo de oxidação significa que o elemento foi reduzido. (Você pode lembrar essa distinção usando um antigo mnemônico: OIL RIG, oxidação é perda, redução é ganho.) Um agente oxidante oxida outra espécie e é reduzido no processo, enquanto um agente redutor reduz outra espécie e é oxidado no processo.
Escreva a fórmula para a reação química. A fórmula para a combustão de propano, por exemplo, é C3H8 (g) + 5O2 - > 3 CO2 (g) + 4 H2O (l). Certifique-se de que a equação esteja balanceada corretamente.
Atribua um número de oxidação a cada elemento na reação usando as seguintes regras: Qualquer elemento por si só (isto é, não combinado com outros elementos) tem um número de oxidação de 0. ou oxigênio puro, por exemplo, tem um número de oxidação de 0, já que é um elemento por si só. O flúor é o elemento mais eletronegativo (isto é, exerce a mais forte atração de elétrons), então em um composto sempre tem um número de oxidação de -1. Como é o segundo elemento mais eletronegativo, o oxigênio em um composto sempre tem um número de oxidação de -2 (com apenas algumas exceções). O hidrogênio tem um número de oxidação de -1 quando combinado com um metal e +1 quando combinado com um não-metal. Quando combinados com outros elementos, os halogênios (grupo 17 da tabela periódica) têm um número de oxidação -1, a menos que combinados com oxigênio ou um halogênio maior no grupo, caso em que possuem um número de oxidação de +1. Quando combinados com outros elementos, os metais do grupo 1 têm um número de oxidação de +1, enquanto os metais do grupo 2 têm um número de oxidação de +2. A soma de todos os números de oxidação em um composto ou íon deve ser igual à carga líquida do composto ou íon. O ânion sulfato, SO4, por exemplo, tem uma carga líquida de -2, então a soma de todos os números de oxidação no composto deve ser igual a -2.
Compare os números de oxidação de cada elemento no produto. lado com o número de oxidação no lado do reagente. Se o número de oxidação de uma espécie diminui ou se torna mais negativo, a espécie foi reduzida (isto é, adquirida electrões). Se o número de oxidação de uma espécie aumenta ou se torna mais positivo, ela foi oxidada (isto é, elétrons perdidos). Na combustão do propano, por exemplo, os átomos de oxigênio começam a reação com um número de oxidação de 0 e terminam com um número de oxidação de -2 (usando as regras acima, oxigênio em H2O ou em CO2 tem um número de oxidação de -2 ). Consequentemente, o oxigênio é reduzido quando reage com o propano.
Determine quais reagentes são reduzidos e quais são oxidados como mostrado acima. Um reagente que oxida um elemento em outro reagente é um agente oxidante, enquanto um reagente que reduz um elemento em outro reagente é um agente redutor. Na reação de combustão entre propano e oxigênio, por exemplo, o oxigênio é o agente oxidante e o propano é o agente redutor.
Observe que a mesma substância pode ser um agente redutor em uma reação e um agente oxidante em outra. Alguns compostos ou substâncias perdem facilmente elétrons, entretanto, e são geralmente classificados como agentes redutores, enquanto outros compostos são muito bons em tomar elétrons ou transferir átomos de oxigênio e, portanto, são geralmente classificados como agentes oxidantes. Qual papel uma substância desempenha ainda dependerá da reação em questão.
Dica
Pode ser necessário um pouco de prática para se familiarizar com regras para atribuir números de oxidação; tente atribuir números de oxidação para elementos em diferentes compostos até que você o tenha desativado.
