Ligação de átomos durante reações químicas para resultar na formação de cristais. Cristais são definidos como um estado sólido de matéria no qual os átomos são empacotados juntos. A característica distintiva dos cristais é que sua forma sólida é simétrica em todos os lados. A forma geométrica específica dos cristais é chamada de rede cristalina. Quando os elétrons dos átomos se combinam com os átomos circundantes, uma ligação química é consumada e os cristais são formados.
Ligações iônicas
Quando cristais iônicos são formados, os elétrons pulam suas órbitas para se ligarem com os correspondentes. átomo de suporte. A combinação resultante de forças eletrostáticas carregadas negativamente ou positivamente estabiliza os íons. O físico Charles Augustin de Coulomb definiu essas forças eletrostáticas, ou forças coubulômicas, na forma de uma lei. De acordo com a lei de Coulomb, as forças de atração formadas entre os átomos puxam os átomos juntos, e esta ação é negativamente replicada por causa das cargas similares entre os mesmos íons. Isso resulta em uma ligação muito forte de átomos nos cristais. Essas forças altamente intensas atribuem altos pontos de fusão e estruturas rígidas a esses cristais.
Covalent Bonds
Uma ligação covalente, como o nome sugere, é uma estrutura cristalina na qual os elétrons não saem órbitas. Elétrons, ao contrário, são compartilhados entre dois átomos. Um elétron compartilhado dessa maneira se liga a cada dois átomos adjacentes. Os átomos ligados compartilham outro elétron dos átomos próximos a eles e assim por diante. A ligação covalente entre os átomos de uma substância resulta na formação de um cristal geométrico. Uma ligação de Van der Waals é uma interação fraca entre os átomos de uma substância, resultando em cristais de consistência macia. A órbita externa dos átomos é completamente preenchida com elétrons compartilhados, mas sua carga continua se transferindo. Ligações de hidrogênio Uma ligação de hidrogênio é formada quando um átomo de hidrogênio é atraído em direção aos respectivos elétrons de os átomos correspondentes. Isso interfere com a formação de cristais. Um átomo de hidrogênio, depois de ser ligado a outro átomo, é puxado para a carga negativa de uma molécula vizinha. Isso confina o átomo de hidrogênio entre duas cargas negativas. As ligações de hidrogênio são comumente encontradas em cristais de gelo, onde átomos de hidrogênio são empacotados firmemente entre dois átomos de oxigênio. Metallic Bonds Na formação de cristais metálicos, todos os elétrons das órbitas atômicas se libertam caminhos. Estes se juntam e formam uma nuvem. Todo esse aglomerado é atraído pelos centros carregados positivamente dos átomos. Essa atração mantém os átomos juntos. Todos os metais formam cristais desse tipo. Como os elétrons estão livres para se mover no composto, os cristais formados são altamente condutores.
