Os compostos iônicos são aqueles compostos de átomos com carga oposta, chamados íons, dispostos em uma estrutura de treliça. Os sais, incluindo cloreto de sódio (NaCl) - sal de mesa - são os exemplos mais conhecidos de compostos iônicos. Quando você mergulha um composto iônico na água, os íons são atraídos para as moléculas de água, cada uma das quais carrega uma carga polar. Se a atração entre os íons e as moléculas de água for grande o suficiente para quebrar as ligações que mantêm os íons unidos, o composto se dissolve. Quando isso acontece, os íons se dissociam e se dispersam em solução, cada um cercado por moléculas de água para impedir sua recombinação. A solução iônica resultante se torna um eletrólito, o que significa que ele pode conduzir eletricidade.
Todos os compostos iônicos se dissolvem?

Em virtude do arranjo dos átomos de hidrogênio ao redor do oxigênio, cada molécula de água carrega uma carga polar . Seu final positivo é atraído pelos íons negativos em um composto iônico, enquanto o final negativo é atraído pelos íons positivos. A propensão para um composto se dissolver na água depende da força das ligações que mantêm o composto unido, em comparação com a força exercida nos íons individuais pelas moléculas de água. Compostos altamente solúveis, como NaCl, se separam completamente, enquanto compostos com baixa solubilidade, como sulfato de chumbo (PbSO <4), o fazem apenas parcialmente. Compostos com moléculas não polares não se dissolvem.
Como os compostos iônicos se dissolvem

Em solução, cada molécula de água age como um minúsculo ímã que cria uma força de atração sobre os íons no soluto. Se a força combinada de todas as moléculas de água que circundam um soluto é maior que a força de atração entre os íons, os íons se separam. Como cada um faz, é cercado por moléculas de água, o que impede sua recombinação. Os íons positivos e negativos derivam para a solução. Quando todas as moléculas de água se ligam aos íons e não há mais disponíveis, diz-se que a solução está saturada e que não há mais dissolução do soluto.

Nem todos os compostos são igualmente solúveis. Alguns se dissolvem apenas parcialmente porque a concentração de íons na solução alcança rapidamente um equilíbrio com o composto não dissolvido. A constante do produto de solubilidade K _{sp mede esse ponto de equilíbrio. Quanto maior o K sp, maior a solubilidade. Você pode encontrar o K sp de um composto em particular, consultando-o nas tabelas.
Íons transformam água em eletrólito}

A presença de íons livres na água permite que a água conduza eletricidade, o que é importante para os organismos vivos. Os fluidos no corpo humano contêm íons positivos, como cálcio, potássio, sódio e magnésio, e íons negativos, como cloreto, carbonatos e fosfatos. Esses íons são tão vitais para o metabolismo que precisam ser reabastecidos quando o corpo se desidrata por meio de exercícios ou doenças. É por isso que os atletas preferem bebidas eletrolíticas à água pura.

As soluções eletrolíticas também tornam as baterias possíveis. Até as células secas contêm um eletrólito, embora seja uma pasta e não um líquido. Os íons no eletrólito fluem entre o ânodo e o cátodo da bateria, carregando-os em relação um ao outro. Quando você conecta a bateria a uma carga, os terminais descarregam e a eletricidade flui.