Uma substância combustível pode queimar e, se o nitrogênio queimar, toda a vida na Terra teria sido destruída há muito tempo. O gás nitrogênio compõe cerca de 78% da atmosfera da Terra. Aproximadamente 21% da atmosfera é oxigênio e, se pudesse se combinar com o nitrogênio em uma reação de combustão, não restaria nada para os organismos respirarem. Felizmente, esse não é o caso. No entanto, o nitrogênio pode entrar em combustão em determinadas circunstâncias incomuns.

TL; DR (muito tempo; não leu)

A verdade óbvia e simples é que o nitrogênio não é combustível em circunstâncias comuns. De fato, a Associação Nacional de Proteção contra Incêndios atribuiu ao nitrogênio uma classificação de inflamabilidade igual a zero. Contudo, existem certas situações especiais que requerem consideração especial.
Nitrogênio e Metais

Sob condições muito especiais, o nitrogênio pode ser consumido como se estivesse apoiando a combustão de outras substâncias. Por exemplo, ele pode combinar-se com certos metais incomumente reativos, normalmente não encontrados na natureza em forma elementar, como o magnésio.
3 Mg + N 2 -> Mg 3 N 2

Nesse caso, não é o nitrogênio que queima, mas o magnésio. O nitrogênio suporta a combustão. O magnésio não é encontrado na natureza porque reage muito mais facilmente com o oxigênio. No caso do oxigênio,

Mg + O 2 -> 2MgO + energia
Nitrogênio e hidrogênio
O hidrogênio pode reagir com nitrogênio em certas circunstâncias. Mais uma vez, essa não é uma situação que ocorre naturalmente porque o hidrogênio normalmente não existe na forma elementar. Mesmo quando você produz hidrogênio artificialmente e o reage com nitrogênio para formar amônia, o nitrogênio não está sendo queimado. É a substância que sustenta a "queima". A equação da reação é:

N _{2 + 3H 2 -> 2NH 3
Trovoadas}

Uma das circunstâncias especiais em que o nitrogênio pode ser queimado ocorre durante uma tempestade. Um raio faz com que algum nitrogênio reaja com o oxigênio para formar óxido nítrico:

N _{2 + O 2 -> 2NO}

e dióxido de nitrogênio:

N _{2 + 2O 2 -> 2NO 2}

Essas reações acontecem porque os raios criam enormes pressões e temperaturas tão altas quanto 30.000 graus. Nitrogênio e oxigênio perdem seus elétrons nessas circunstâncias e se tornam íons. Às vezes eles recuperam seus elétrons, mas às vezes combinam e criam óxidos. Os óxidos, por sua vez, podem combinar-se com a umidade do ar e cair como chuva, enriquecendo o solo.
Proporção adequada

É realmente bom que a maior parte da atmosfera da Terra seja constituída normalmente por não nitrogênio combustível. Se toda a atmosfera fosse oxigênio, a primeira faísca iniciaria um incêndio que queimaria fora de controle e que poderia consumir rapidamente as florestas da terra. O nitrogênio modera a capacidade do oxigênio de suportar a combustão, mas não é suficiente o suficiente para criar uma falta de oxigênio biologicamente necessário.