A espectroscopia de infravermelho, também conhecida como espectroscopia de infravermelho, pode revelar as estruturas de compostos químicos ligados covalentemente, como compostos orgânicos. Assim, para estudantes e pesquisadores que sintetizam esses compostos em laboratório, torna-se uma ferramenta útil para verificar os resultados de um experimento. Diferentes ligações químicas absorvem diferentes freqüências de infravermelho, e a espectroscopia de infravermelho mostra vibrações nessas frequências (exibidas como 'números de onda'), dependendo do tipo de ligação.

Função da

A espectroscopia de infravermelho serve como uma útil ferramenta na caixa de ferramentas do químico para identificar compostos. Ele não fornece a estrutura exata de um composto, mas mostra a identidade dos grupos funcionais, ou porções, em uma molécula - os diferentes segmentos da composição da molécula. Como uma ferramenta inexata, a espectroscopia de infravermelho funciona melhor quando usada em conjunto com outras formas de análise, como a determinação do ponto de fusão.

Na química profissional, a IR ficou fora de moda, substituída por métodos mais informativos como a RMN. espectroscopia de ressonância magnética nuclear. Ela ainda é usada com frequência em laboratórios estudantis, pois a espectroscopia de infravermelho permanece útil na identificação de características importantes de moléculas sintetizadas em experimentos de laboratório estudantil, de acordo com a Universidade de Colorado.

Método

Geralmente, a química mói uma amostra sólida com uma substância como o brometo de potássio (que, como um composto iônico, não aparece na espectroscopia de IV) e a coloca em um dispositivo especial para permitir que o sensor brilhe através dela. Às vezes, ele ou ela mistura amostras sólidas com solventes como óleo mineral (que dá uma leitura limitada e conhecida na impressão por infravermelho) para usar o método líquido, que envolve colocar uma amostra entre duas placas de sal prensado (NaCl, cloreto de sódio) para permitir a luz infravermelha para brilhar, de acordo com a Michigan State University.

Significado

Quando a luz ou radiação infravermelha atinge uma molécula, as ligações na molécula absorvem a energia do infravermelho e respondem vibrando. Comumente, os cientistas chamam os diferentes tipos de vibrações de flexão, alongamento, balanço ou tesoura.

Segundo Michele Sherban-Kline, da Universidade de Yale, um espectrômetro de IV possui uma fonte, um sistema óptico, um detector e um amplificador. A fonte libera raios infravermelhos; o sistema óptico move esses raios na direção correta; o detector observa as alterações na radiação infravermelha e o amplificador melhora o sinal do detector.

Tipos

Às vezes, os espectrômetros usam feixes únicos de infravermelho e os dividem em comprimentos de onda de componentes; outros projetos usam dois feixes separados e usam a diferença entre esses feixes depois que um passou pela amostra para fornecer informações sobre a amostra. Os espectrômetros antigos amplificaram o sinal opticamente, e os espectrômetros modernos usam amplificação eletrônica para o mesmo propósito, de acordo com Michele Sherban-Kline, da Universidade de Yale.

Identificação

A espectroscopia de IV identifica moléculas com base em sua grupos funcionais. O químico usando espectroscopia de infravermelho pode usar uma tabela ou gráfico para identificar esses grupos. Cada grupo funcional tem um 'número de onda' diferente, listado em centímetros inversos, e uma aparência típica - por exemplo, o trecho de um grupo OH, como o de água ou álcool, ocupa um pico muito amplo com um número de onda próximo a 3500. para a Michigan State University. Se o composto sintetizado não contiver nenhum grupo de álcool (também conhecido como grupos hidroxila), esse pico pode indicar a presença inadvertida de água na amostra, um erro comum do aluno no laboratório.