Em química, uma série de atividades permite prever o grau em que um determinado elemento reage com a água e os ácidos. Embora esse tipo de pedido seja usado principalmente com metais, você também pode organizar não-metais em uma série de atividades. Diferentes elementos exibem uma ampla gama de potencial reativo, de explosivo a inerte. Uma série de atividades lista elementos classificados como os mais reativos no topo e os menos reativos no fundo.

Metais

A maioria dos elementos da tabela periódica são substâncias metálicas que se distinguem por seu brilho, condutividade elétrica e outras propriedades físicas. Com exceção do mercúrio, são sólidos com pontos de fusão relativamente altos. Uma característica definidora dos metais é a retenção que os átomos têm nos seus elétrons mais externos. São esses elétrons que participam de reações químicas e determinam a classificação em uma série de atividades. À medida que você progride da parte superior até a base de uma coluna de metais na tabela periódica, a atividade tende a aumentar.

Não-Metais |

Não-metais são elementos como carbono, enxofre e oxigênio. Fisicamente, eles tendem a ser não-lustrosos e pobres condutores de eletricidade. Essas substâncias têm uma forte influência em seus elétrons externos e podem até “roubar” átomos de metais próximos de alguns de seus elétrons. Ao contrário dos metais, que tendem a ser mais quimicamente reativos à medida que seus números atômicos aumentam, os não-metais mais pesados ​​são menos reativos que os mais leves.

Série de atividades

Uma série de atividade indica com que intensidade elemento reage a soluções aquosas à temperatura ambiente. Entre os metais, você encontrará as reações mais fortes entre o grupo de álcali que compõe a primeira coluna da tabela periódica. Uma série de atividades que inclui os metais alcalinos as classificará em ordem inversa, com as mais baixas na coluna no topo da lista, porque o césio e o rubídio reagem mais violentamente do que o lítio e o sódio. Os halogênios, que constituem a 17ª coluna, são não-metais altamente reativos. Uma série de atividades usando halogênios as classifica na ordem em que aparecem na tabela periódica, com o flúor mais reativo.

Prevendo o deslocamento em soluções

Água e ácidos dissolvem metais em graus variados, dispersando metais íons em uma solução aquosa. Uma vez que o metal é dissolvido, você recupera-o na forma sólida dissolvendo outro com uma atividade mais alta. Por exemplo, se você dissolver ferro com ácido, então adicione alumínio à solução, o alumínio se dissolve e o ferro volta a ser um sólido. O alumínio tem uma atividade mais alta do que o ferro, por isso, ele ocupa o lugar do ferro na solução. Se você tentar dissolver o níquel com a mesma solução, o níquel permanecerá sólido. O alumínio tem uma atividade maior que o níquel, então o níquel não forçará o alumínio para fora da solução.