Aprender sobre as titulações compõe um dos ritos de passagem para os estudantes de química iniciantes. Em uma titulação, você determina uma concentração desconhecida de uma amostra adicionando um segundo reagente de concentração conhecida. Em muitas titulações, você usa uma substância química chamada indicador, que permite saber quando a titulação termina.

Titulação do ponto de extremidade

Quando você começa a titular uma solução química, sabe a identidade do seu produto. química, mas você não sabe a concentração do seu produto químico. Você descobre isso adicionando uma segunda substância química de concentração conhecida que reagirá com a primeira substância química. Quando o número de moléculas no seu vaso de reação corresponder exatamente - você não tem excesso de nenhum dos dois produtos químicos - você alcançou o ponto final da titulação. Observando o volume do segundo produto químico que você usou, você sabe o número de moléculas do segundo produto químico que você adicionou. Deve haver um número igual de moléculas do seu primeiro produto químico. Essa informação permite calcular a concentração original.

Função

Quando você atinge o ponto final de sua titulação, o indicador muda de cor. Isso acontece porque qualquer molécula que não reagiu além daquelas necessárias para atingir o ponto final reage com as moléculas indicadoras. Isso muda a estrutura da molécula indicadora de modo que sua cor mude.

Choice

As titulações ácido-base geralmente exigem indicadores que mudam de cor. Nesse tipo de titulação, uma solução ácida reage com uma solução básica e você não sabe a concentração de uma delas. Os indicadores para essas titulações mudam de cor em um determinado ponto na escala de pH. Para obter melhores resultados, escolha um indicador cuja alteração de cor ocorra em torno do mesmo pH que você espera ver no ponto final da titulação. Você pode prever o pH do ponto final e escolher seu indicador desenhando um gráfico do pH da mistura de reação versus o volume do segundo produto químico adicionado.

Indicadores de ocorrência natural

Você pode encontrar indicadores de pH no mundo ao seu redor. Qualquer planta que contenha antocianinas mudará de cor dependendo da acidez ou basicidade de seu ambiente. Se você tratar uma folha de repolho vermelho com uma solução básica, por exemplo, ela ficará verde-azulada. Algumas flores que contêm antocianinas produzem diferentes pétalas de cor dependendo da acidez do solo.

Considerações

Como com qualquer reação no laboratório, extremos de temperatura e pressão podem fazer com que seu indicador se comporte de uma forma imprevisível. Esteja ciente também de que os indicadores de pH são um meio impreciso de medir o pH da solução. Se você deseja obter uma leitura exata do pH, use um medidor de pH.