Os cientistas usam a molaridade para designar a quantidade de um produto químico (soluto) em um volume de solução. Normalmente, as unidades em que a molaridade é relatada são moles por litro e um "M" maiúsculo é usado como um símbolo para as palavras "moles por litro". Uma solução um molar de cloreto de sódio (sal ou NaCl) é frequentemente referida como uma solução 1,0 molar ou 1,0 M de NaCl. Cálculo da molaridade de uma solução, portanto, envolve a determinação de quantos mols do soluto (por exemplo, NaCl) estão presentes em um litro da solução.
Calculando Moles
Uma mole é o número de Avagadro: 6,022 * 10 ^ 23 unidades de qualquer coisa. No caso de molaridade de uma solução, 1 mole refere-se a 6,022 * 10 ^ 23 moléculas de um composto como NaCl.
É uma questão simples calcular o número de moles de um composto a partir do seu peso. Isto é feito pesando o composto e dividindo o peso pelo peso molecular grama (GMW) do composto. Você precisa procurar os pesos atômicos de cada elemento no composto. Você pode encontrar os pesos atômicos dos elementos em gráficos periódicos dos elementos e em manuais e manuais de química. Para NaCl, você adicionaria o peso atômico de sódio ao de cloro para obter o GMW de NaCl. Como o peso atômico do sódio é 22,99 g por mole e o do cloro é 35,45 g por mole, o GMW do NaCl é 58,44 g por mole.
Para um composto como o sulfato de sódio (Na2SO4, você precisa dobrar o peso atômico do sódio (Na) e quadruplicar o peso atômico do oxigênio (O) e adicioná-los ao peso atômico do enxofre (S), pois há dois átomos de sódio e quatro átomos de oxigênio em cada molécula de sulfato de sódio. >
Você pode calcular o número de moles do seu composto dividindo o número de gramas do composto pelo GMW do composto.Se você tiver 100 g de NaCl, calculará o número de moles dividindo os 100 g pelo GMW calculado de 58,44 g por mole para obter 1,71 mols de NaCl.
Calculando a molaridade
Agora que você sabe quantos mols de soluto você tem, você pode adicionar o composto ao seu solvente para fazer uma solução. Em seguida, meça o volume da solução. Agora, divida o número de moles do soluto pelo volume da solução resultante (em litros) para encontrar a molaridade.
No exemplo acima, se você dissolveu 100 g (1,71 moles) de NaCl em água suficiente para produzir 1 litro de solução, você teria uma solução de NaCl de 1,71 M . Se você dissolvesse os 1,71 moles de NaCl em água suficiente para fazer uma solução de 1,71 litros, teria uma solução de 1,0 M.
