Um diagrama de Bohr é uma representação visual simplificada de um átomo que foi desenvolvido pelo físico dinamarquês Niels Bohr em 1913. O diagrama representa o átomo como um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons que viajam em órbitas circulares sobre o núcleo em níveis discretos de energia. . Os diagramas de Bohr são usados ​​para introduzir os alunos à mecânica quântica devido à sua simplicidade e são uma boa maneira de mostrar aos alunos como os elétrons são organizados em níveis discretos de energia.

Consulte a Tabela Periódica dos Elementos para o tipo de átomo você vai representar em um diagrama de Bohr. Anote seu número atômico e número de massa. O número atômico é o número de prótons e o número de massa é o número de prótons e nêutrons. O número de elétrons é igual ao número de prótons. Veja em qual linha da Tabela Periódica seu elemento está. Elementos na primeira linha (hidrogênio e hélio) têm um nível de energia, aqueles na segunda linha terão dois níveis de energia e assim por diante.

Desenhe um círculo para representar o núcleo do átomo. Escreva o símbolo do elemento, o número de prótons e o número de nêutrons dentro desse círculo. Desenhe um ou mais círculos ao redor do núcleo, dependendo de qual linha da Tabela Periódica seu elemento vem. Cada anel representa um nível de energia diferente para os elétrons.

Desenhe elétrons como pontos nos anéis que representam os níveis de energia. Cada anel tem um número máximo de elétrons que ele pode conter. O primeiro anel (interno) só pode conter dois elétrons, o segundo nível pode conter oito, o terceiro pode conter 18 e o quarto, 32. Este diagrama é agora um Diagrama de Bohr.