Se você está fazendo um experimento ou fazendo um exame, em algum momento da aula de química você precisará calcular a molaridade. Molaridade é a medida de quão concentrada é uma solução, declarando quantos moles de um soluto estão em cada litro da solução. Para calcular a molaridade, você só precisa da fórmula da molaridade e de algumas poucas informações.
Entendendo a fórmula
Para calcular a molaridade, você precisa fazer um problema básico de divisão. Como a molaridade é a mole de um soluto por litro de solução, a fórmula é o número de moles de soluto dividido pelo número de litros de solução. Para relembrar melhor essa fórmula, lembre-se de que a molaridade também pode ser escrita como "mol /L" ou "moles por litro".
Descobrir moles
Embora a fórmula de molaridade seja segura simples, você pode ficar um pouco confuso sobre descobrir quantos moles de um soluto você tem. Lembre-se, um soluto é a substância dissolvida em uma solução. Para calcular quantos moles de um soluto você tem, você precisa saber quantos gramas de soluto foram usados, a fórmula química do soluto e os pesos atômicos dos elementos que compõem o soluto. Pesos atômicos podem ser encontrados na tabela periódica dos elementos. Depois de obter essa informação, você pode calcular quantos moles de soluto tem somando os pesos atômicos dos elementos individuais e, em seguida, dividindo os gramas de soluto pelo peso atômico do soluto.
Medindo a solução
A informação chave final que você precisa para calcular a molaridade é o número de litros de solução que você tem. Porque a molaridade é moles de soluto em um litro de solução, você precisa converter a quantidade de solução que você tem em litros. Por exemplo, se em um exame ou no laboratório, você receber a quantidade de solução em mililitros, precisará dividir esse valor por 1.000 para transformá-lo em litros para a fórmula de molaridade.
Colocá-lo Juntos
O exemplo a seguir mostra como juntar tudo para calcular a molaridade se você tiver 20 gramas de NaOH dissolvido em 500 mililitros de água. Primeiro, você converterá os 500 mililitros em litros - 500 dividido por 1.000 - dando-lhe 0,5 mil litros de solução. Então, você separará o soluto para determinar seu peso atômico. Como o peso atômico do sódio é de 23 gramas, o do oxigênio é de 16 gramas e o do hidrogênio é de 1 grama, uma mole de NaOH é de 40 gramas. Com 20 gramas de NaOH, isso significa que você tem 0,5 moles do soluto: 20 dividido por 40. Agora que você tem o número de moles e converteu sua solução em litros, você pode descobrir que a molaridade da solução - 0,5 moles dividido por 0,5 litros - é de 1 mole por litro.
Indo além -
Usando a fórmula de molaridade e um pouco de álgebra, você pode determinar outros números com base nas informações que você recebeu sobre uma solução. Se você souber a molaridade e quantos litros você tem, calcule quantos moles de soluto estão na solução ou quantos gramas do soluto foram usados. Da mesma forma, dada a molaridade e a quantidade de soluto usado ou o número de moles, você pode descobrir quantos litros de solução você tem.
