O velho ditado de dissolve-se gosta de entender o caráter polar ou não-polar das moléculas. A polaridade das moléculas aumenta a eletronegatividade dos átomos na molécula e o posicionamento espacial dos átomos. Moléculas simétricas são apolares, mas à medida que a simetria da molécula diminui, as moléculas se tornam mais polares. As ligações covalentes compartilham os elétrons entre os átomos com a maior porção dos elétrons que residem mais perto do átomo com a maior eletronegatividade.

Determine se a molécula é iônica ou covalente. Moléculas iônicas são polares quando dissolvidas em solução. Moléculas iônicas liberam ou aceitam elétrons de outros átomos da molécula.

Identifique os átomos da molécula e os tipos de ligações entre eles. A ligação covalente entre os átomos na molécula determinará a orientação espacial dos átomos e é importante na determinação das regiões de carga.

Encontre a relativa eletronegatividade dos átomos na molécula. A tendência de eletronegatividade aumenta à medida que você se move em direção ao canto superior direito.

Gere uma flecha ao longo de cada vínculo que indica o final positivo e negativo do vínculo e o comprimento da flecha é proporcional à diferença entre o vértice. eletronegatividade. Esses são os dipolos da molécula.

Assegure-se de que cada ligação na molécula esteja orientada corretamente com base na ligação em que está envolvida. As ligações simples são orientadas a 109,5 graus na forma de um tetraedro, um átomo de ligação dupla tem ligações a 120 graus com uma orientação de triângulo planar e uma ligação tripla é uma linha plana com um ângulo de ligação de 180 graus. Exemplos destes são tetracloreto de carbono, água e monóxido de carbono.

Soma os dipolos individuais dentro da molécula para determinar o dipolo total da molécula. Em uma molécula como o dióxido de carbono, existem dois dipolos que se originam no átomo de carbono e apontam para o átomo de oxigênio. Esses dipolos são orientados a 180 graus de separação e são exatamente da mesma magnitude, resultando em uma molécula que não é polar. Em contraste, a molécula de água tem uma orientação tetraédrica com os dipolos apontando dos átomos de hidrogênio em direção ao átomo de oxigênio e possuindo um comprimento igual. Dois outros dipolos existem entre o átomo de oxigênio e os dois pares de elétrons, que apontam para longe do átomo de oxigênio em direção aos cantos remanescentes do tetraedro. Como todos os dipolos apontam em uma direção, a molécula é polar.

Classifique cada molécula como polar ou não polar com base no tamanho de seu dipolo molecular. Quanto maior o dipolo da molécula, mais próxima a molécula fica do lado polar da escala de classificação.