Permanganato de potássio tem a fórmula química KMnO4, onde o "4" é um subscrito abaixo do oxigênio. É um agente oxidante comum frequentemente usado em titulações devido à sua cor e potencial redox. Quando reduzido por outro produto químico, perde sua cor rosa-púrpura distinta e se torna incolor. É usado comercialmente principalmente devido à sua cor e potência oxidativa.
História
O permanganato de potássio foi descoberto em 1659. Sua fórmula química foi descoberta logo em seguida. Na época, seu principal uso era na fotografia, pois seu potencial de coloração pode ser utilizado no desenvolvimento de slides. Ainda é usado algumas vezes para esse propósito, junto com outros produtos químicos, especialmente quando se preparam fotografias em preto-e-branco.
Componentes Químicos da Fórmula
Dada a fórmula do permanganato de potássio, KMnO4, seus elementos constituintes são potássio (K), manganês (Mn) e oxigênio (O). A fórmula indica que há 1 mole K, 1 mole Mn e 4 moles O por mole de KMnO4. Em outras palavras, a fração molar de O é 1/6, a fração molar de Mn é 1/6, e a fração molar de O é 2/3.
Cátion e Anion Componentes da Fórmula
No permanganato de potássio, há tanto um cátion quanto um ânion distintos. Quando colocado em um solvente como a água, o cátion de potássio se separa do ânion permanganato. Cada um tem uma única carga positiva e negativa única, respectivamente. O catião de potássio é um íon espectador e geralmente não reage. O ânion, no entanto, é responsável pelas propriedades oxidativas significativas do químico.
Estados de oxidação na fórmula
O íon de potássio no KMnO4 tem um estado de oxidação permanente de 1+, e os átomos de oxigênio cada um tem um estado de oxidação permanente de 2-. O átomo de Mn participa de reações redox e tem um estado inicial de oxidação de 7+. Isso é reduzido para 2+ quando um agente redutor, como o íon oxalato, está presente. Quando adicionados, os átomos no KMnO4 produzem uma carga global neutra, conforme especificado pela fórmula.
Tamanho e Cor
O permanganato de potássio tem uma massa molar de 158,04 g /mol. Esta figura é obtida adicionando as massas molares individuais de quatro átomos de oxigênio, um átomo de manganês e um átomo de potássio, todos disponíveis na Tabela Periódica dos Elementos (consulte a seção "Recursos Adicionais"). A cor púrpura profunda do permanganato de potássio é causada pelo movimento de um elétron para um d orbital vazio no átomo de manganês. A transição ocorre quando o produto químico está na presença de luz. Isto é confirmado pelo orbital 3d vazio em manganês.
