Os químicos às vezes usam a titulação para determinar a alcalinidade de uma substância desconhecida. O termo "alcalinidade" refere-se ao grau em que uma substância é básica - o oposto do ácido. Para titular, você adiciona uma substância com uma concentração conhecida de [H +] - ou pH - à solução desconhecida, uma gota de cada vez. Quando uma solução indicadora muda de cor para mostrar que a solução foi neutralizada, calcular a alcalinidade da solução desconhecida é simplesmente uma questão de inserir alguns números em uma calculadora.

Conclua sua titulação e anote o número total de gotas necessárias para neutralizar a solução. Por exemplo, imagine que foram necessárias 40 gotas de ácido clorídrico 1 Molar (M) para neutralizar 0,5 litros (L) de uma solução desconhecida.

Dividir o número de gotas necessárias para neutralizar a solução em 20 para obter o volume de ácido usado. Isso funciona porque cada 20 gotas de uma solução à base de água é aproximadamente igual a 1 mililitro (mL).

Exemplo: 40/20 = 2 mL

Divide o resultado da etapa anterior por 1.000 para converter mL em L. Isso funciona porque existem 1000 mL em um L.

Exemplo: 2/1000 = 0,002 L

Multiplique o resultado do passo anterior pela molaridade do ácido que você usou para titular para descobrir quantos moles de ácido você usou. Lembre-se que no nosso exemplo nós titulamos com ácido 1M.

Exemplo: 0.002 x 1 = 0.002 moles

Multiplique o resultado da etapa anterior pelos equivalentes molares do íon hidrogênio produzido pelo ácido que você usou. Isso é igual ao número imediatamente após o "H" na fórmula química do ácido. O ácido sulfúrico, H2SO4, teria um equivalente molar de 2, por exemplo. Usamos o ácido clorídrico, ou HCl, que, como não há maior número lá, tem o número assumido "1" após o H.

Exemplo: 0,002 x 1 = 0,002 equivalentes.

Divida o resultado da etapa anterior pelo volume, em litros, da sua solução original desconhecida para obter a molaridade dos íons de hidróxido (OH-) nessa solução.

Exemplo: 0,002 /0,5 = 0,004 M

Pegue a base de log negativo 10 do resultado da etapa anterior para finalmente calcular a alcalinidade, ou pOH, da solução desconhecida.

Exemplo: Alcalinidade da solução desconhecida = pOH = -log [ ,null,null,3],OH-] = -log 0,004 = 2,4

Converta para o termo mais familiar de pH subtraindo o resultado do passo anterior de 14.

Exemplo: pH = 14 - pOH = 11,6

A solução desconhecida tinha um pH de 11,6.