O pKa de um ácido é uma constante associada ao quanto o ácido ioniza em solução. pKa é uma combinação do p em pH, que significa potência de hidrogênio, e a constante de dissociação de ácidos, representada por Ka. Como os ácidos fortes, por definição, ionizam completamente, o pKa é mais importante como característica dos ácidos fracos. Você pode usá-lo para prever o pH de um ácido se souber a concentração. A maneira mais fácil de encontrar o pKa de um ácido é se referir a uma tabela. No entanto, em alguns casos, o tipo de ácido pode ser desconhecido, então calcular o pKa pode ajudá-lo a identificar o ácido. O cálculo é simples se você souber a concentração e o pH da solução.

Calcule a concentração de íons de hidrogênio com a fórmula [H +] = 1 /(10 ^ pH). As unidades de concentração são moles por litro, onde um mol é um conjunto de partículas cuja quantidade é igual a 6,02 x 10 ^ 23. Por exemplo, se o pH da solução é 2,29, a concentração é [H +] = 1 /(10 ^ 2,29) = 5,13 x 10 ^ -3 moles /litro.

Encontre a constante de dissociação com a fórmula Ka = [H +] ² /([HA] - [H +]), onde Ka é a constante de dissociação, e [HA] é a concentração do ácido antes da dissociação. Por exemplo, se a concentração inicial for 0,15 moles /litro, Ka = (5,13 x 10 ^ -3) ² /(0,15 - (5,13 x 10 ^ -3)) = 1,82 x 10 ^ -4.

Calcule o pKa com a fórmula pKa = -log (Ka). Por exemplo, pKa = -log (1,82 x 10 ^ -4) = 3,74.