Para dissolver um sólido em uma solução, as ligações moleculares devem ser quebradas. Os açúcares, que são sólidos moleculares, têm forças intermoleculares fracas que os ligam. Os sais, por outro lado, são sólidos iônicos e têm forças muito mais fortes por causa de seus íons polarizados (ímãs) que os mantêm juntos. É preciso muito mais energia para separar as moléculas de sal do que o açúcar e mantê-las separadas requer a substituição de moléculas. Em outras palavras, não há outras soluções além da água que dissolvam o sal.

Estrutura Molecular dos Sais

Um sal é chamado de sólido iônico, conforme delineado pelo departamento de química da Purdue University. explicação da solubilidade. A energia é necessária para quebrar as fortes ligações polares (magnéticas) e um substituto deve substituir as peças que faltam para mantê-las separadas. Moléculas de água separam as moléculas de sal e, ao mesmo tempo, as moléculas de água se ligam às peças separadas para mantê-las separadas. Este processo só pode ocorrer enquanto houver moléculas de água. Uma vez que a solução atinja o equilíbrio (as moléculas de água se ligaram com o maior número de moléculas de sal possível), o processo é interrompido. Durante o tempo em que o sal está se dissolvendo na água, a energia é alta e a solução é altamente condutora.

Solventes e o índice de polaridade

Chemical-Ecology.net oferece uma lista de solventes que mostra a água como tendo um índice de polaridade de nove. Isso significa que é a solução mais equilibrada em relação à sua polaridade e, portanto, é a única solução que dissolverá um sal. Alguns sais são realmente insolúveis mesmo na água. A Enciclopédia do Novo Mundo explica que o semelhante se dissolve em semelhante; Basicamente, os sólidos polares (magneticamente carregados) dissolvem-se em solventes polares e os sólidos não polares (não carregados magneticamente) dissolvem-se em solventes não polares. No índice de polaridade, o solvente mais próximo à água na polaridade é o sulfóxido de dimetila em 7,2.

Sais Solúveis

O sal de mesa é apenas um tipo de sal e é solúvel em água. Outros sais solúveis em água incluem nitratos, cloretos e sulfatos. Há exceções à regra, no entanto. Um sal é considerado insolúvel se, pela definição da Universidade de Purdue, ele pode dissolver em água à temperatura ambiente uma concentração de 0,1 moles por litro, no mínimo. InnovateUs.net oferece que moles são a unidade de medida da solubilidade de uma substância e são calculados por litro.

Sais Insolúveis

Alguns sais são insolúveis. Pela definição da Universidade de Purdue, um sal é considerado insolúvel é a concentração da solução aquosa (água) à temperatura ambiente não é mais do que 0,001 moles à temperatura ambiente. Os sais desta lista incluem sulfetos, óxidos, hidróxidos, cromatos e fosfatos. E, novamente, há algumas exceções.