Em química e física, uma toupeira descreve uma quantidade de uma substância em gramas igual à sua massa atômica. Por exemplo, uma mole de alumínio tem uma massa de 13 gramas, já que tem uma massa atômica de 13. Além disso, uma mole de uma substância contém o número de átomos de Avogadro, 6,02 vezes 10 à potência 23. A molaridade, ou concentração de uma solução, é igual ao número de moles na solução dividido pelo seu volume. Conversão entre moles, molaridade e volume é realizada freqüentemente em problemas científicos.

Calcule a molaridade de uma solução em moles por litro, dado moles e volume em litros, dividindo o número de moles pelo volume. Por exemplo, uma solução de 5,0 litros contendo 10,0 moles tem uma molaridade de 2,0 moles por litro.

Determine o número de moles em uma solução, com molaridade e volume conhecidos, multiplicando a molaridade em moles por litro pelo volume em litros - um exemplo é uma solução de 2,0 litros com uma molaridade de 3,0 moles por litro. Existem 6,0 moles na solução.

Calcule o volume de uma solução em litros, dado o número de moles e molaridade, dividindo o número de moles pela molaridade em unidades de moles por litro. Por exemplo, uma solução contendo 6,0 moles e uma molaridade de 3,0 moles por litro tem um volume de 2,0 moles por litro.