As forças de dispersão de Londres, nomeadas em homenagem ao físico alemão-americano Fritz London, são uma das três forças intermoleculares de Van der Waals que mantêm moléculas unidas. Elas são as mais fracas das forças intermoleculares, mas se fortalecem à medida que os átomos na fonte das forças aumentam de tamanho. Enquanto as outras forças de Van der Waals dependem da atração eletrostática envolvendo moléculas de carga polar, as forças de dispersão de Londres estão presentes mesmo em materiais compostos de moléculas neutras.

TL; DR (muito longo; não leu)

As forças de dispersão de Londres são forças intermoleculares de atração que mantêm as moléculas unidas. Eles são uma das três forças de Van der Waals, mas são a única força presente em materiais que não possuem moléculas de dipolo polar. Elas são as mais fracas das forças intermoleculares, mas se tornam mais fortes à medida que o tamanho dos átomos de uma molécula aumenta e desempenham um papel nas características físicas dos materiais com átomos pesados.
Forças de Van der Waals

As três forças intermoleculares descritas pela primeira vez pelo físico holandês Johannes Diderik Van der Waals são forças dipolo-dipolo, forças dipolo induzidas por dipolo e forças de dispersão de Londres. As forças dipolo-dipolo envolvendo um átomo de hidrogênio na molécula são excepcionalmente fortes e as ligações resultantes são chamadas ligações de hidrogênio. As forças de Van der Waals ajudam a dar aos materiais suas características físicas, influenciando a maneira como as moléculas de um material interagem e a força com que são mantidas juntas.
As ligações intermoleculares que envolvem forças dipolares são todas baseadas na atração eletrostática entre moléculas carregadas. As moléculas dipolares têm carga positiva e negativa nas extremidades opostas da molécula. A extremidade positiva de uma molécula pode atrair a extremidade negativa de outra molécula para formar uma ligação dipolo-dipolo.

Quando moléculas neutras estão presentes no material além das moléculas dipolo, as cargas das moléculas dipolo induzem um carga nas moléculas neutras. Por exemplo, se a extremidade com carga negativa de uma molécula dipolo se aproximar de uma molécula neutra, a carga negativa repele os elétrons, forçando-os a se reunir no lado oposto da molécula neutra. Como resultado, o lado da molécula neutra próximo ao dipolo desenvolve uma carga positiva e é atraído pelo dipolo. As ligações resultantes são chamadas ligações dipolo-induzidas por dipolo.

As forças de dispersão de Londres não exigem que uma molécula polar de dipolo esteja presente e atue em todos os materiais, mas geralmente são extremamente fracas. A força é mais forte para átomos maiores e mais pesados, com muitos elétrons, do que para átomos pequenos, e pode contribuir para as características físicas do material.
Detalhes da Força de Dispersão de Londres

A força de dispersão de Londres é definida como uma força atrativa fraca devido à formação temporária de dipolos em duas moléculas neutras adjacentes. As ligações intermoleculares resultantes também são temporárias, mas se formam e desaparecem continuamente, resultando em um efeito de ligação geral.
Os dipolos temporários são formados quando os elétrons de uma molécula neutra, por acaso, se reúnem em um lado da molécula. A molécula agora é um dipolo temporário e pode induzir outro dipolo temporário em uma molécula adjacente ou ser atraída por outra molécula que formou um dipolo temporário por conta própria.

Quando as moléculas são grandes com muitos elétrons, a probabilidade que os elétrons formam uma distribuição desigual aumenta. Os elétrons estão mais distantes do núcleo e são frouxamente retidos. É mais provável que eles se reúnam de um lado da molécula temporariamente, e quando um dipolo temporário se forma, os elétrons das moléculas adjacentes têm mais probabilidade de formar um dipolo induzido.

Em materiais com moléculas de dipolo, o outro Van as forças de der Waals dominam, mas para materiais compostos completamente de moléculas neutras, as forças de dispersão de Londres são as únicas forças intermoleculares ativas. Exemplos de materiais compostos de moléculas neutras incluem os gases nobres, como néon, argônio e xenônio. As forças de dispersão de Londres são responsáveis pelos gases que se condensam nos líquidos, porque nenhuma outra força mantém as moléculas de gás unidas. Os gases nobres mais leves, como hélio e néon, têm pontos de ebulição extremamente baixos porque as forças de dispersão de Londres são fracas. Átomos grandes e pesados, como o xenônio, têm um ponto de ebulição mais alto porque as forças dispersivas de Londres são mais fortes para os átomos grandes, e eles puxam os átomos para formar um líquido a uma temperatura mais alta. Embora geralmente sejam relativamente fracas, as forças de dispersão de Londres podem fazer a diferença no comportamento físico desses materiais.