Como estudante de química, uma das habilidades básicas que você aprende é como calcular o pH e o pOH de ácidos e bases. Os conceitos e o cálculo não são difíceis se você estiver familiarizado com logaritmos e com a concentração de soluções.

TL; DR (muito longo; não leu)

Para calcular o pH \u003d - log (H3O + concentração de íons). Cálculo para pOH é - log (OH - concentração de íons).
Significado de pH e pOH

Para ácidos e bases, a concentração da solução envolve números que podem mudar em uma ampla faixa de valores - mais de um milhão para um. Diferentemente da maioria das unidades lineares, o pH e o pOH são baseados no logaritmo comum (base 10), permitindo expressar valores em um ou dois dígitos que, de outra forma, abrangeriam muitas ordens de magnitude. Embora isso acostume, a compactação das unidades de pH e pOH é conveniente e economiza tempo e confusão. A unidade de pH indica acidez, onde números menores significam maiores concentrações de íons H3O + (hidrônio) e variam de mais de 14 (muito alcalinos) a números negativos (muito ácidos; esses números negativos são usados principalmente para fins acadêmicos) . Nesta escala, a água desionizada tem um pH de 7. A escala de pOH é muito parecida com o pH, mas invertida. Ele usa o mesmo sistema de numeração que o pH, mas mede os íons OH ^{. Nesta escala, a água tem o mesmo valor (7), mas você encontrará bases na extremidade baixa e ácidos na extremidade alta.
Calculando o pH}

Para calcular o pH a partir da concentração molar de um ácido, faça o log comum da concentração de íons H3O ^{+ e multiplique por -1: pH \u003d - log (H3O +). Por exemplo, qual é o pH de uma solução 0,1 M de ácido clorídrico (HCl), assumindo que o ácido seja completamente desassociado em íons na solução? A concentração de íons H3O + é de 0,1 moles por litro. pH \u003d - log (.1) \u003d - (- 1) \u003d 1.
Calculando pOH}

O cálculo para pOH segue as mesmas regras do pH, mas usa a concentração de OH ^{- íons: pOH \u003d - log (OH <- -). Por exemplo, encontre o pOH de uma solução 0,02 M de hidróxido de sódio (KOH). A concentração de íons OH é de 0,02 moles por litro. pOH \u003d - log (0,02) \u003d - (- 1,7) \u003d 1,7.
Adicionando pH e pOH}

Quando você calcula o pH e o pOH de uma determinada solução, os números sempre somam 14 Por exemplo, o pH e o pOH da água são 7 e 7 + 7 \u003d 14. A solução 0,02 M de hidróxido de sódio no exemplo acima terá um pH de 12,3. Isso significa que, se você conhece o pH, pode subtraí-lo de 14 para encontrar o pOH e vice-versa.