Muitos elementos metálicos possuem vários estados iônicos possíveis, também conhecidos como estados de oxidação. Para indicar qual estado de oxidação de um metal ocorre em um composto químico, os cientistas podem usar duas convenções de nomenclatura diferentes. Na convenção "nome comum", o sufixo "-ous" indica o estado de oxidação mais baixo, enquanto o sufixo "-ic" indica o estado de oxidação mais alto. Químicos favorecem o método numeral romano, em que um numeral romano segue o nome do metal.
Cloretos de cobre
Quando se liga o cobre com o cloro, forma CuCl ou CuCl2. No caso do CuCl, o íon cloreto tem uma carga de -1, então o cobre deve ter uma carga de +1 para tornar o composto neutro. Portanto, CuCl é nomeado cloreto de cobre (I). Cloreto de cobre (I), ou cloreto cuproso, que ocorre como uma potência branca. Pode ser usado para adicionar cor aos fogos de artifício. No caso do CuCl2, os dois íons cloreto têm uma carga líquida de -2, então o íon cobre deve ter uma carga de +2. Portanto, CuCl2 é nomeado cloreto de cobre (II). O cloreto de cobre (II), ou cloreto cúprico, tem uma cor azul esverdeada quando hidratado. Como cobre (I) cloreto, pode ser usado para adicionar cor aos fogos de artifício. Os cientistas também usam isso como um catalisador em várias reações. Pode ser usado como um corante ou pigmento em várias outras configurações.
Óxidos de Ferro
O ferro pode se ligar ao oxigênio de várias maneiras. FeO envolve um íon de oxigênio com uma carga de -2. Portanto, o átomo de ferro deve ter uma carga de +2. Neste caso, o composto é chamado óxido de ferro (II). O óxido de ferro (II), ou óxido ferroso, é encontrado em quantidades significativas no manto da Terra. O Fe2O3 envolve três íons de oxigênio, totalizando uma carga líquida de -6. Portanto, os dois átomos de ferro devem ter uma carga total de +6. Neste caso, o composto é óxido de ferro (III). O óxido de ferro hidratado (III), ou óxido férrico, é comumente conhecido como ferrugem. Por fim, no caso do Fe3O4, os quatro átomos de oxigênio têm uma carga líquida de -8. Neste caso, os três átomos de ferro devem totalizar +8. Isto é obtido com dois átomos de ferro no estado de oxidação +3 e um no estado de oxidação +2. Este composto é chamado óxido de ferro (II, III).
Cloretos de estanho
O estanho tem estados de oxidação comuns de +2 e +4. Quando se liga a íons de cloro, pode produzir dois compostos diferentes, dependendo do seu estado de oxidação. No caso do SnCl2, os dois átomos de cloro têm uma carga líquida de -2. Portanto, o estanho deve ter um estado de oxidação de +2. Neste caso, o composto denominado cloreto de estanho (II). O cloreto de estanho (II), ou cloreto estanoso, é um sólido incolor usado no tingimento de tecidos, eletrodeposição e conservação de alimentos. No caso do SnCl4, os quatro íons de cloro têm uma carga líquida de -4. Um íon de estanho com um estado de oxidação de +4 se ligará a todos esses íons de cloro para formar cloreto de estanho (IV). O cloreto de estanho (IV), ou cloreto de estanho, ocorre como um líquido incolor sob condições padrão.
Brometo de mercúrio
Quando o mercúrio se combina com o bromo, ele pode formar os compostos Hg2Br2 e HgBr2. Em Hg2Br2, os dois íons de bromo têm uma carga líquida de -2 e, portanto, cada um dos íons de mercúrio deve ter um estado de oxidação de +1. Este composto é chamado de brometo de mercúrio (I). O brometo de mercúrio (I), ou brometo mercuroso, é útil em dispositivos acústico-ópticos. Em HgBr2, a carga líquida dos íons de bromo é a mesma, mas há apenas um íon de mercúrio. Neste caso, deve ter um estado de oxidação de +2. HgBr2 é chamado brometo de mercúrio (II). O brometo de mercúrio (II), ou brometo mercúrico, é muito tóxico.
