Use sua balança para medir 2,55 gramas de sólido nitrato de prata. Adicione essa quantidade ao seu béquer de 500 mL e adicione água até que o béquer esteja cheio até a marca de 300 mL. Agite a solução até que todo o nitrato de prata esteja dissolvido. Isso criará uma solução de nitrato de prata 0,05 Molar (M).
Carregue sua bureta de titulação com 0,05 nitrato de prata.
Adicione 30 mL de sua solução desconhecida de cloreto ao seu béquer de 100 mL. Adicione 3 gotas de solução indicadora ao béquer e, em seguida, coloque-a sob a bureta.
Libere um fluxo lento de nitrato de prata da bureta para o béquer, girando a solução de cloreto o tempo todo. Imediatamente pare de adicionar nitrato de prata quando uma cor transparente de pêssego aparecer na solução de cloreto e não desaparecer. Essa mudança de cor indica que a solução atingiu o ponto de equivalência onde a quantidade de íons de prata é igual à quantidade de íons cloreto.
Multiplique a molaridade do nitrato de prata pelo número de litros usados para alcançar o pêssego cor na solução de cloreto. Por exemplo, suponha que a bureta indique que você usou 15 mL de nitrato de prata para alcançar o ponto de equivalência. O cálculo ficaria assim:
Moles de nitrato de prata usado = 0,05 moles /L x 0,015 L = 0,00075 moles
Como os íons prata e cloreto reagem na proporção de 1 para 1, revela que há 0,00075 moles de cloreto na solução.
Calcule a concentração molar da solução de cloreto dividindo o número de moles presentes pelo volume da solução em litros.
Solução de cloreto concentração = 0,00075 moles /0,03 L = 0,025 M
Neste exemplo, a solução desconhecida de cloreto tem uma concentração molar de 0,025 M.
Atenção
Use sempre o seu equipamento de segurança enquanto trabalha com produtos químicos.
