Os isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons (e, portanto, o mesmo número atômico), mas um número diferente de nêutrons. Isso significa que eles têm as mesmas propriedades químicas, mas diferentes massas atômicas.
Aqui está um colapso:
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elemento: Um elemento é definido pelo número de prótons em seus átomos. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm 6 prótons.
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Número atômico: O número de prótons em um átomo.
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massa atômica: O número total de prótons e nêutrons em um átomo.
Aqui está um exemplo: *
carbono-12 (¹²c): Tem 6 prótons e 6 nêutrons (massa atômica =12)
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carbon-14 (¹⁴c): Tem 6 prótons e 8 nêutrons (massa atômica =14)
Ambos são átomos de carbono porque ambos têm 6 prótons, mas têm um número diferente de nêutrons, tornando -os isótopos.
Propriedades -chave dos isótopos: *
Mesmo comportamento químico: Os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de elétrons, então participam de reações químicas da mesma maneira.
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Propriedades físicas diferentes: Os isótopos podem ter propriedades físicas ligeiramente diferentes, como ponto de fusão ou ponto de ebulição, devido à diferença na massa.
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isótopos radioativos: Alguns isótopos são radioativos, o que significa que seus núcleos são instáveis e decaem ao longo do tempo, emitindo radiação.
Usos dos isótopos: *
namoro radioativo: Usado para determinar a idade dos fósseis, rochas e artefatos.
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Imagem médica: Os isótopos radioativos são usados em varreduras de PET e outras técnicas de imagem de diagnóstico.
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terapia com câncer: Os isótopos radioativos são usados para matar células cancerígenas.
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Aplicações industriais: Usado no rastreamento do movimento dos materiais e no estudo de reações químicas.
Em resumo, os isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons, levando a variações na massa atômica e algumas propriedades físicas, mantendo o comportamento químico idêntico.
