A diferença no tipo de fóton emitida por Lyman e Balmer transições decorre dos níveis de energia envolvidos nas transições .

* Série Lyman: Essas transições envolvem elétrons caindo de níveis mais altos de energia (n =2, 3, 4, ...) para o estado fundamental (n =1) . A diferença de energia entre esses níveis é grande, resultando na emissão de fótons ultravioleta de alta energia .

* Série Balmer: Essas transições envolvem elétrons caindo de níveis mais altos de energia (n =3, 4, 5, ...) para o Primeiro estado excitado (n =2) . A diferença de energia entre esses níveis é menor do que na série Lyman, resultando na emissão de fótons de luz visível de menor energia .

Aqui está uma analogia simples:imagine uma escada com a primeira etapa representando o estado fundamental (n =1) e cada etapa subsequente representando níveis mais altos de energia.

* Lyman Transitions: Um elétron cai de uma etapa mais alta (n =2, 3, 4, ...) até o primeiro passo (n =1). Esta é uma grande queda, liberando muita energia como um fóton ultravioleta.
* Balmer Transitions: Um elétron cai de uma etapa mais alta (n =3, 4, 5, ...) para a segunda etapa (n =2). Esta é uma queda menor, liberando menos energia como um fóton leve visível.

em resumo: A diferença de energia entre os níveis de energia envolvida em uma transição determina a energia e o comprimento de onda do fóton emitido. Diferenças de energia maiores levam a fótons mais altos de energia (comprimento de onda mais curtos), como o ultravioleta, enquanto diferenças de energia menores levam a fótons de menor energia (comprimento de onda mais longos) como luz visível.