A extensão da sobreposição entre os orbitais atômicos geralmente diminui à medida que você desce um grupo (coluna) na tabela periódica. Isso ocorre porque os orbitais atômicos ficam maiores à medida que você desce em um grupo, então é menos provável que eles se sobreponham.

Na série F-Cl-Br-I2, seria esperado que a extensão da sobreposição entre os orbitais atômicos diminuísse na seguinte ordem:

$$F> Cl> Br>I_2$$

Isso ocorre porque os orbitais atômicos do flúor são menores que os do cloro, que por sua vez são menores que os do bromo, e assim por diante. Quanto menores os orbitais atômicos, maior a probabilidade de eles se sobreporem.

Existem algumas exceções a esta regra geral. Por exemplo, a extensão da sobreposição entre os orbitais 2p do oxigênio e do flúor é na verdade maior do que a extensão da sobreposição entre os orbitais 2p do nitrogênio e do flúor. Isso ocorre porque os orbitais 2p do oxigênio são mais difusos do que os orbitais 2p do nitrogênio, portanto, é mais provável que se sobreponham aos orbitais 2p do flúor.

A extensão da sobreposição entre orbitais atômicos é um fator importante na determinação da força de uma ligação química. Quanto maior a extensão da sobreposição, mais forte será o vínculo. Isso ocorre porque os elétrons nos orbitais sobrepostos têm maior probabilidade de serem compartilhados entre os átomos, o que leva a uma atração mais forte entre os átomos.