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    "What is the Ideal Gas Law?

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    A lei dos gases ideais é uma equação matemática que você pode usar para resolver problemas relacionados à temperatura, volume e pressão dos gases. Embora a equação seja uma aproximação, é muito boa e útil para uma ampla gama de condições. Ele usa duas formas intimamente relacionadas que representam a quantidade de um gás de maneiras diferentes.

    TL; DR (muito longo; não leu)

    A lei do gás ideal é PV \u003d nRT , onde P \u003d pressão, V \u003d volume, n \u003d número de mols de gás, T é a temperatura e R é uma constante de proporcionalidade, geralmente 8,314. A equação permite resolver problemas práticos com gases.
    Gás real vs. ideal

    Você lida com gases na vida cotidiana, como o ar que respira, o hélio em um balão de festa ou metano, o " gás natural "usado para cozinhar alimentos. Essas substâncias têm propriedades muito semelhantes em comum, incluindo a maneira como respondem à pressão e ao calor. No entanto, a temperaturas muito baixas, a maioria dos gases reais se transforma em líquido. Um gás ideal, por comparação, é mais uma idéia abstrata útil do que uma substância real; por exemplo, um gás ideal nunca se transforma em líquido e não há limite para a sua compressibilidade. No entanto, a maioria dos gases reais está próxima o suficiente de um gás ideal e você pode usar a lei do gás ideal para resolver muitos problemas práticos.
    Volume, temperatura, pressão e quantidade

    As equações da lei do gás ideal têm pressão e volume de um lado do sinal de igual e quantidade e temperatura do outro. Isso significa que o produto da pressão e o volume permanecem proporcionais ao produto da quantidade e temperatura. Se, por exemplo, você aumentar a temperatura de uma quantidade fixa de gás em um volume fixo, a pressão também deverá aumentar. Ou, se você mantiver a pressão constante, o gás deve se expandir para um volume maior.
    Gás ideal e temperatura absoluta

    Para usar a lei do gás ideal corretamente, você deve empregar unidades absolutas de temperatura. Graus Celsius e Fahrenheit não funcionam porque podem chegar a números negativos. As temperaturas negativas na lei do gás ideal fornecem pressão ou volume negativo, o que não existe. Em vez disso, use a escala Kelvin, que começa no zero absoluto. Se você trabalha com unidades inglesas e deseja uma escala relacionada a Fahrenheit, use a escala Rankine, que também começa no zero absoluto.
    Formulário de Equação I

    A primeira forma comum da equação de Gás Ideal é: PV \u003d nRT, onde P é pressão, V é volume, n é o número de mols de gás, R é uma constante de proporcionalidade, geralmente 8,314, e T é a temperatura. Para o sistema métrico, use pascal para pressão, metros cúbicos para volume e Kelvins para temperatura. Para dar um exemplo, 1 mole de gás hélio a 300 Kelvins (temperatura ambiente) está abaixo de 101 quilopascal de pressão (pressão no nível do mar). Quanto volume ocupa? Tome PV \u003d nRT e divida os dois lados por P, deixando V sozinho no lado esquerdo. A equação se torna V \u003d nRT ÷ P. Uma mole (n) vezes 8,314 (R) vezes 300 Kelvins (T) dividido por 101.000 pascal (P) produz 0,0247 metros cúbicos de volume, ou 24,7 litros. br>

    Nas aulas de ciências, outra forma comum de equação de gás ideal que você verá é PV \u003d NkT. O grande "N" é o número de partículas (moléculas ou átomos) ek é a constante de Boltzmann, um número que permite usar o número de partículas em vez de moles. Observe que, para hélio e outros gases nobres, você usa átomos; para todos os outros gases, use moléculas. Use esta equação da mesma maneira que a anterior. Por exemplo, um tanque de 1 litro contém 10 moléculas de nitrogênio. Se você abaixa a temperatura para 200 Kelvins arrepiantes, qual é a pressão do gás no tanque? Tome PV \u003d NkT e divida os dois lados por V, deixando P sozinho. A equação torna-se P \u003d NkT ÷ V. Multiplique 10 moléculas (N) pela constante de Boltzmann (1,38 x 10 <-23), multiplique por 200 Kelvins (T) e depois divida por 0,001 metros cúbicos (1 litro) ) para obter a pressão: 276 quilopascal.

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