Na química, alguns sólidos iônicos têm baixa solubilidade na água. Parte da substância se dissolve e permanece um pedaço de material sólido. Para calcular exatamente quanto se dissolve, use K _{sp, a constante do produto de solubilidade, juntamente com uma expressão derivada da reação de equilíbrio da solubilidade da substância.
Formule a reação de solubilidade}

Escreva a solubilidade equilibrada equação de reação para a substância em que você está interessado. Essa é a equação que descreve o que acontece quando as partes sólidas e dissolvidas atingem o equilíbrio. Por exemplo, o fluoreto de chumbo, PbF _{2, dissolve-se em íons chumbo e fluoreto em uma reação reversível:}

PbF _{2 ⇌ Pb ^{2+ + 2F -}}

Observe que as cargas positivas e negativas devem se equilibrar nos dois lados. Observe também que, embora o chumbo tenha uma ionização +2, o fluoreto tem -1. Para equilibrar as cargas e levar em conta o número de átomos de cada elemento, você multiplica o flúor no lado direito pelo coeficiente 2.
Formule a Equação de Ksp

Pesquise a constante do produto de solubilidade para a substância Os livros e sites de química têm tabelas de sólidos iônicos e suas constantes de produtos de solubilidade correspondentes. Para seguir o exemplo de fluoreto de chumbo, o K _{sp é 3,7 x 10 ^{-8. Esta figura fica no lado esquerdo da equação K sp. No lado direito, você divide cada íon entre colchetes. Observe que um íon poliatômico possui seus próprios colchetes; não é possível separá-lo em elementos individuais. Para os íons com coeficientes, o coeficiente se torna uma potência, como na seguinte expressão:}}

K _{sp \u003d 3,7 x 10 ^{-8 \u003d [Pb 2 +] [F < sup> -] 2
Substitua e Resolva}}

A expressão acima iguala a constante Ksp do produto de solubilidade com os dois íons dissolvidos, mas ainda não fornece a concentração. Para encontrar a concentração, substitua X por cada íon, da seguinte forma:

K _{sp \u003d 3,7 x 10 ^{-8 \u003d (X) (X) 2}}

Trata cada íon como distinto, ambos com uma molaridade de concentração, e o produto dessas molaridades é igual a K _{sp, a constante do produto de solubilidade. No entanto, o segundo íon (F) é diferente. Tem um coeficiente de 2, o que significa que cada íon fluoreto conta separadamente. Para explicar isso após a substituição por X, coloque o coeficiente entre parênteses:}

K _{sp \u003d 3,7 x 10 ^{-8 \u003d (X) (2X) 2}}

Agora resolva para X:

3,7 x 10 ^{-8 \u003d (X) (4X 2)}

3,7 x 10 ^{-8 \u003d 4X 3}

X \u003d 0,0021 M

Essa é a concentração da solução em moles por litro.
Determinar a quantidade dissolvida

Para encontrar a quantidade dissolvida substância, multiplique por litros de água e depois multiplique pela massa molar. Por exemplo, se sua substância dissolveu em 500 mL de água, 0,0021 moles por litro vezes 0,5 litro é igual a 0,00105 moles. A partir da tabela periódica, a massa atômica média do chumbo é 207,2 e o flúor é 19,00. Como a molécula de fluoreto de chumbo possui 2 átomos de flúor, multiplique sua massa por 2 para obter 38,00. A massa molar total de fluoreto de chumbo é de 245,20 gramas por mole. Como sua solução possui 0,0021 moles de substância dissolvida, 0,0021 moles vezes 245,20 gramas por mole fornece 0,515 gramas de íons de chumbo e fluoreto dissolvidos.