• Home
  • Química
  • Astronomia
  • Energia
  • Natureza
  • Biologia
  • Física
  • Eletrônicos
  •  science >> Ciência >  >> Química
    Como são usadas as reações de redução à oxidação na vida cotidiana

    Uma reação de redução à oxidação, ou reação redox, é uma reação química na qual um ou mais elétrons são transferidos de uma molécula ou composto para outra. A espécie que perde elétrons é oxidada e geralmente um agente redutor; a espécie que ganha elétrons é reduzida e geralmente é o agente oxidante. As reações redox cotidianas incluem fotossíntese, respiração, combustão e corrosão.

    TL; DR (muito tempo; não lia)

    Reações de oxidação e redução (ou redox) ocorrem em nossas células durante a atividade celular respiração, nas plantas durante a fotossíntese e durante as reações de combustão e corrosão.
    Fotossíntese nas plantas

    Na fotossíntese, que ocorre nas folhas verdes das plantas, o dióxido de carbono e a água se combinam sob a influência da luz para formam oxigênio molecular e glicose de carboidratos. A planta usa a glicose como combustível para seus processos metabólicos. No primeiro passo, a energia luminosa é usada para liberar os átomos de hidrogênio, reduzindo-os e criando gás oxigênio; esses átomos então reduzem o carbono no dióxido de carbono. Isso pode ser expresso aproximadamente como dióxido de carbono + água + energia luminosa → carboidrato + oxigênio + água. A reação geral equilibrada para a fotossíntese geralmente é escrita 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2.
    Respiração

    A respiração celular permite que os organismos liberem a energia armazenada nas ligações químicas da glicose; pense nisso como o ponto final absoluto na obtenção de combustível nos alimentos. A reação redox balanceada é:
    C 6H 6O 12O 6 + 6 O 2 -> 6 CO 2 + 6 H 2O + 36 ATP

    Onde o ATP é o trifosfato de adenosina, um composto simples de fornecimento de energia que aciona vários outros processos metabólicos. Nesta reação, a glicose é oxidada e o oxigênio é reduzido. Falando vagamente, sempre que você vê que um composto perdeu átomos de hidrogênio, foi oxidado e, quando ganhou, foi reduzido.
    Combustão

    Talvez você pense em queima, ou combustão, como algo mais físico processo do que químico. No entanto, a combustão, digamos, dos hidrocarbonetos nos combustíveis fósseis, bem como a queima de material orgânico na madeira representam reações redox por excelência. Em cada caso, o carbono no composto sendo queimado liga-se com átomos de oxigênio no ar, enquanto algum oxigênio se liga ao hidrogênio no composto; portanto, o composto que está sendo queimado é oxidado e o oxigênio é reduzido, com dióxido de carbono e vapor de água emitidos como produtos de combustão.
    Corrosão

    Quando a água entra em contato com, por exemplo, um tubo de ferro, alguns O oxigênio da água oxida o ferro, produzindo íons livres de hidrogênio. Esses íons combinam-se com o oxigênio no ar ambiente para formar água, e o processo recomeça na etapa de oxidação do ferro, resultando em quantidades crescentes de ferro em um estado mais oxidado - ou seja, carregando cada vez mais carga positiva. Esses átomos de ferro combinam-se com grupos hidroxila - pares oxigênio-hidrogênio com carga negativa - para formar os compostos Fe (OH) 2 ou hidróxido de ferro (II) e Fe (OH) 3 ou ferro ( III) hidróxido. Por fim, com a secagem, o que resta é Fe2O3, ou óxido de ferro, é o material marrom avermelhado conhecido como ferrugem.

    © Ciência http://pt.scienceaq.com