A água destilada se dissocia fracamente, formando íons hidrogênio (H +) e hidróxido (OH-) (H2O \u003d H + OH-). A uma dada temperatura, o produto das concentrações molares desses íons é sempre uma constante: [H +] x [OH] \u003d valor constante. O produto de íons de água permanece o mesmo número constante em qualquer solução ácida ou básica. A escala logarítmica de pH é comumente usada para expressar a concentração de íons hidrogênio. Você pode medir com facilidade e precisão o pH da solução com um medidor de pH de instrumento e estimar usando indicadores químicos (papel de pH).

Determine experimentalmente - por exemplo, com um medidor de pH- -ou obter em outro lugar o pH da solução. Por exemplo, o pH pode ser 8,3.


Eleve "10" à potência de "-pH" usando uma calculadora para determinar a concentração dos íons hidrogênio [H +]. No nosso exemplo [H +] \u003d 10 ^ (-8,3) ou 5,01 E-9 (a notação “E-9” significa “dez na potência -9”).


Obtenha o produto de íon água na temperatura de interesse usando a tabela fornecida nas referências. Observe que na grande maioria dos cálculos é usado o valor de "1 E-14" correspondente a uma temperatura de 25 Celsius.


Divida a magnitude "1 E-14" pela concentração dos íons hidrogênio em determinar a concentração de íons hidróxido [OH-]. No nosso exemplo [OH-] \u003d 1 E-14 /5,01 E-9 \u003d 2,0 E-6 molar.