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    Como combinar elementos para formar compostos

    Muitos elementos químicos da tabela periódica podem ser combinados para formar compostos. No entanto, nem todos os elementos são combinados da mesma maneira. É importante levar em consideração as propriedades individuais de cada elemento antes de escrever o composto químico que se forma ao combiná-los. Os tipos mais comuns de compostos são compostos metálicos, compostos iônicos e compostos covalentes. Há também uma distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos. É útil saber como combinar elementos para formar compostos, porque os compostos químicos são os componentes básicos da química.

      Diferencie os metais, os não-metais e os metalóides. Os metais estão tipicamente à esquerda e no centro da tabela periódica. Eles são bons condutores de eletricidade. O cobre é um exemplo. Os metalóides consistem em boro, silício, gerânio, arsênico, antimônio, telúrio e polônio. Eles possuem características de metais e não metais. Os não-metais estão no lado direito da tabela periódica, exceto o hidrogênio. Os não-metais são gases ou sólidos quebradiços. Eles não conduzem eletricidade muito bem. Um exemplo é o nitrogênio.

      Entenda como os metais formam ligações metálicas. Ligações metálicas descrevem o livre movimento de elétrons que ocorrem quando elementos do mesmo metal se combinam. O zinco é um exemplo.

      Saiba quais elementos têm alta eletronegatividade. Os elementos do grupo 17 têm uma alta eletronegatividade, que é o desejo de puxar elétrons de outro elemento quando uma ligação se forma. A razão para isso é que os elementos do grupo 17 têm sete elétrons de valência. Portanto, é necessário apenas mais um elétron para concluir o octeto.

      Saiba quais elementos têm baixa eletronegatividade. Os elementos do grupo 1 têm a menor eletronegatividade, porque possuem apenas um elétron em sua concha de valência.

      Analise a combinação de um elemento metálico com um elemento não metálico. O resultado da combinação de um metal com um não-metal é uma ligação iônica. Em uma ligação iônica, os elétrons são transferidos. Como muitos dos não-metais têm alta eletronegatividade, e os metais dos grupos 1 e 2 têm eletronegatividade muito baixa, esses elementos se combinam para formar uma ligação iônica. Um exemplo é o cloreto de potássio, ou KCl.

      Analise a combinação de não-metais. Se você combinar dois ou mais elementos que não são metais, os elétrons não serão transferidos. Em vez disso, os elétrons serão compartilhados, o que ocorre em uma ligação covalente. Um exemplo de ligação covalente é o NO2, ou dióxido de nitrogênio.

      Diferencie entre compostos orgânicos e inorgânicos. Os compostos orgânicos contêm carbono e os inorgânicos não. Por exemplo, CH4 é um exemplo de composto orgânico, enquanto MgBr2 é um exemplo de composto inorgânico.

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