Se você monitorar o pH durante uma titulação, poderá plotar seus dados posteriormente para criar um gráfico chamado curva de titulação. Use esta curva para descobrir a concentração do produto químico na solução para análise, também chamada analito. O ponto na curva de titulação no qual todo o analito foi neutralizado é chamado de ponto de equivalência e, no gráfico, aparece como um ponto de inflexão - a parte mais íngreme de toda a curva, que geralmente é em forma de s. Depois de encontrar o ponto de equivalência na sua curva, você está pronto para calcular.
Determine quanto de titulante (o produto químico que você adicionou ao analito durante a titulação) que você usou para alcançar o ponto de equivalência. Se houver vários pontos de equivalência no gráfico, escolha o primeiro, ou seja, o mais próximo à esquerda do gráfico. Se um problema de lição de casa fornecer uma curva de titulação para um experimento que você não realizou, o volume de titulante adicionado estará no eixo x. Encontre o valor de x no ponto de equivalência para encontrar o volume de titulante usado para chegar lá.
Multiplique o volume de titulante usado por sua concentração. Se você realizou um experimento no laboratório, descobriu a concentração do seu titulante antes de fazer a titulação. Como alternativa, um problema de lição de casa deve fornecer a concentração do titulante a ser usado em seus cálculos. Lembre-se de alterar o volume de mililitros para litros. Por exemplo, se o volume de titulante adicionado fosse 200 mL e sua concentração fosse 0,1 molar, você mudaria de mililitros para litros dividindo por 1000. Portanto, 100 mL × 1000 mL /L \u003d 0,1 L. Em seguida, multiplique a molaridade por O volume é o seguinte: (0,1 L) x (0,1 M) \u003d 0,01 moles. Isso fornece a quantidade de produto químico titulante adicionado para atingir o primeiro ponto de equivalência.
Determine o número de moles de analito originalmente presentes. Isso é igual ao número de mols de titulante necessário para atingir o primeiro ponto de equivalência - o mesmo número que você acabou de calcular na Etapa 2. Por exemplo, se você adicionou 0,01 moles de titulante para alcançar o primeiro ponto de equivalência, sabe que havia 0,01 moles de analito presente.
Divida o número de moles de analito presente pelo volume original do analito. Por exemplo, se o volume original do analito for 500 mL, divida por 1000 mL por L para obter 0,5 L. Divida 0,01 mols de analito por 0,5 L para obter 0,02 moles por litro. Essa é a concentração ou molaridade.
Dicas
Um ácido ou base poliprótica no analito gera uma curva de titulação com vários pontos de equivalência. Use qualquer um dos pontos de equivalência em seu cálculo, no entanto, geralmente é mais fácil usar o primeiro ponto.
