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    Qual é o número escrito à esquerda do símbolo químico ou fórmula chamada?

    A única vez que você verá um número à esquerda da fórmula para um composto químico é quando o composto está envolvido em uma reação, e você está olhando para a equação da reação. Quando você vê um número neste contexto, ele é chamado de coeficiente e está lá para balancear a equação. Uma equação de reação balanceada é aquela que mostra o mesmo número de elementos no lado do reagente e no lado do produto, o que é exigido pela lei de conservação de massa. O pequeno número que você vê à direita do símbolo de um elemento é chamado de subscrito. Esse número indica o número de átomos desse elemento presente no composto. Ao balancear uma equação, você pode alterar os coeficientes, mas não os subscritos.

    TL; DR (muito longo; não lidos)

    O número na frente de uma fórmula química em uma reação equação é chamada de coeficiente. Está lá para equilibrar a equação.

    Um exemplo simples de usar coeficientes

    Considere uma das reações mais básicas na natureza: A combinação de oxigênio e gás hidrogênio para formar água. A equação desequilibrada para a reação é:

    H 2 (gás hidrogênio) + O 2 (gás oxigênio) - & gt; H 20 (água)

    Um rápido olhar para esta equação mostra dois átomos de hidrogênio em ambos os lados, o que é bom, mas há apenas um átomo de oxigênio no lado do produto, e no lado do reagente, existem dois. Você pode corrigir isso colocando um coeficiente de 2 na frente da molécula de água:

    H 2 + O 2 - & gt; 2H 2O

    mas isso desequilibra os átomos de hidrogênio, então o passo final é adicionar um coeficiente de 2 na frente da molécula H 2 no lado do reagente;

    2H 2 + O 2 - & gt; 2H 2O

    Por causa dos coeficientes adicionados, existem agora quatro hidrogênios e dois oxigênios em ambos os lados, e a equação é balanceada.

    Etapas para equilibrar equações

    > Você equilibra as equações ajustando os coeficientes, tendo em mente que os subscritos fazem parte das fórmulas compostas e não podem ser alterados. Aqui está uma estratégia típica:

    Identifique o composto mais complexo

    Escolha um elemento que apareça neste composto e em um único reagente, se possível. Adicione um coeficiente para equilibrar os números desse elemento em ambos os lados da equação. O coeficiente pode estar no reagente ou no lado do produto.

    Equilibrar os íons poliatômicos como uma unidade

    Adicione um coeficiente para equilibrar os íons como NO 3 - (nitrato) ou CO 3 2- (carbonato) sem quebrá-los em elementos componentes. Por exemplo, quando você combina cálcio com ácido nítrico, os produtos são hidrogênio gasoso e nitrato de cálcio. A equação desequilibrada é:

    Ca + HNO 3 - & gt; H 2 + Ca (NO 3) 2

    Existem dois íons nitrato no lado do produto e apenas um no lado dos reagentes. Conserte isso adicionando um coeficiente de 2 na frente do ácido nítrico no lado do reagente. Isso também faz com que os números de hidrogênio nos dois lados sejam iguais. A equação balanceada é assim:

    Ca + 2HNO 3 - & gt; H 2 + Ca (NÃO 3) 2

    Saldo o restante dos elementos

    Você ainda pode ter que adicionar coeficientes para equilibrar os elementos que não são igual em ambos os lados das equações. Às vezes você tem que adicionar coeficientes em ambos os lados. Por exemplo, isso é verdade para balancear o número de átomos de oxigênio em ambos os lados da equação para a combustão do heptano:

    C 7H 16 + 11 O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O

    Verificação dupla

    Conte todos os átomos de cada elemento em ambos os lados da reação para garantir o mesmo. Para reações envolvendo moléculas grandes, pode ajudar a fazer uma tabela.

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