Uma reação de oxidação-redução, ou reação redox, é uma reação química na qual um ou mais elétrons são transferidos de uma molécula ou composto para outro. A espécie que perde elétrons é oxidada e geralmente um agente redutor; a espécie que ganha elétrons é reduzida e geralmente é o agente oxidante. Reações redox diárias incluem fotossíntese, respiração, combustão e corrosão.

TL; DR (muito longo; não lidos)

Reações de oxidação e redução (ou redox) acontecem em nossas células durante o celular respiração, nas plantas durante a fotossíntese, e durante as reações de combustão e corrosão.

Fotossíntese nas plantas

Na fotossíntese, que ocorre nas folhas verdes das plantas, o dióxido de carbono e a água se combinam sob a influência de luz para formar oxigênio molecular e a glicose de carboidrato. A planta usa a glicose como combustível para seus processos metabólicos. No primeiro passo, a energia da luz é usada para liberar os átomos de hidrogênio, reduzindo-os e criando gás oxigênio; estes átomos reduzem então o carbono no dióxido de carbono. Isto pode ser expresso aproximadamente como dióxido de carbono + água + energia luminosa → carboidrato + oxigênio + água. A reação global e equilibrada para a fotossíntese é geralmente escrita 6 CO2 + 6 H2O - > C6H12O6 + 6 O2.

Respiração

A respiração celular permite que os organismos liberem a energia armazenada nas ligações químicas da glicose; pense nisso como o ponto final absoluto na obtenção de combustível dos alimentos. A reação redox balanceada é:

C _{6H 12O 6 + 6 O 2 - > 6 CO 2 + 6 H 2O + 36 ATP}

Onde o ATP é trifosfato de adenosina, um composto simples de fornecimento de energia que impulsiona vários outros processos metabólicos. Nesta reação, a glicose é oxidada e o oxigênio é reduzido. Falando livremente, sempre que você vê que um composto perdeu átomos de hidrogênio, ele foi oxidado e quando foi ganho, foi reduzido.

Combustão

Talvez você pense em queima, ou combustão, como mais de um processo físico do que de um químico. No entanto, a combustão de, digamos, os hidrocarbonetos em combustíveis fósseis, bem como a queima de material orgânico em madeira, representam reações redox por excelência. Em cada caso, o carbono no composto que está sendo queimado se liga a átomos de oxigênio no ar, enquanto algumas ligações de oxigênio com o hidrogênio no composto; portanto, o composto que está sendo queimado é oxidado eo oxigênio é reduzido, com dióxido de carbono e vapor de água emitidos como produtos de combustão.

Corrosão

Quando a água entra em contato com, por exemplo, um ferro tubo, parte do oxigênio na água oxida o ferro, produzindo íons livres de hidrogênio. Esses íons se combinam com o oxigênio no ar ambiente para formar água, e o processo recomeça na etapa de oxidação do ferro, com o resultado de quantidades crescentes de ferro em um estado mais oxidado - isto é, transportando mais e mais carga positiva. Estes átomos de ferro se combinam com grupos hidroxila - pares de oxigênio-hidrogênio carregados negativamente - para formar os compostos Fe (OH) _{2, ou hidróxido de ferro (II), e Fe (OH) 3, ou ferro ( III) hidróxido. Em última análise, com a secagem, o que resta é Fe2O3, ou óxido de ferro, é o material marrom avermelhado conhecido como ferrugem.}