Para calcular a energia de ligação em uma reação química, você inspeciona a equação da reação e soma as energias nas ligações das moléculas para produtos e reagentes. O cálculo revela se a reação é exotérmica (libera calor) ou endotérmica (absorve calor).
TL; DR (muito tempo; não leu)
Para calcular a energia de ligação de um produto químico reação, inspecione a equação da reação e some as energias nas ligações das moléculas para produtos e reagentes.
Criando e quebrando vínculos
Os átomos são mais estáveis e ocupam estados de energia mais baixos quando ligados. Ao calcular as energias de ligação, lembre-se de que a energia no lado esquerdo da equação entra em quebra das ligações das moléculas de reagente, e a energia no lado direito vem da energia liberada fazendo ligações nas moléculas do produto. Energia de ligação
Para calcular a energia de ligação, examine a equação da reação química em que você está interessado. Observe os elementos envolvidos na reação e as ligações que os mantêm unidos. Procure os títulos em uma tabela de energias dos títulos e anote cada um dos dois lados da equação. Observe também se a ligação é simples, dupla ou tripla. Por exemplo, esta é a equação para a combustão do metano:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
No lado esquerdo da equação, você tem 4 ligações hidrogênio-carbono (únicas) e 2 ligações oxigênio-oxigênio (duplas). O lado direito possui 4 ligações oxigênio-hidrogênio (únicas) e 2 ligações carbono-oxigênio (duplas). Em uma tabela, você pode descobrir que cada ligação hidrogênio-carbono representa 413 KJ /Mol, oxigênio-oxigênio é 495 KJ /Mol, oxigênio-hidrogênio é 467 KJ /Mol e carbono-oxigênio é 358 KJ /Mol.
Calcular energia de ligação
Para sua equação de reação, multiplique o número de ligações pelas energias de ligação:
(4) Ligações carbono-hidrogênio em 413 KJ /Mol \u003d 1.652 KJ /Mol.
( 2) Ligações oxigênio-oxigênio (ligações duplas) a 495 KJ /Mol \u003d 990 KJ /Mol.
(4) Ligações oxigênio-hidrogênio a 467 KJ /Mol \u003d 1.868 KJ /Mol.
(2) Carbono ligações de oxigênio (ligações duplas) a 799 KJ /Mol \u003d 1.598 KJ /Mol.
Endotérmica ou exotérmica?
Para verificar se a reação é endotérmica ou exotérmica, some as energias dos dois lados e compare eles. O lado esquerdo tem 1.652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol \u003d 2.642 KJ /Mol. O lado direito tem 1.868 KJ /Mol + 1.598 KJ /Mol \u003d 3.466 KJ /Mol. A energia necessária para romper as ligações no lado esquerdo da equação é menor que a energia liberada fazendo as ligações no lado direito. Por convenção, 2.642 KJ /Mol - 3.466 KJ /Mol \u003d -824 KJ /Mol. O número negativo significa que a energia está deixando a reação como calor. Como o total é um número negativo, a reação é exotérmica. Se o número fosse positivo, a reação seria endotérmica.
