Os sais conhecidos como hidratos contêm moléculas de água incorporadas em suas estruturas cristalinas. Se você aquecer um sal hidratado, pode fazer com que a água que ele contém evapore; o cristal resultante é chamado anidro, ou seja, sem água. A diferença de massa entre o sal anidro e o hidratado dá a informação que você precisa para encontrar a porcentagem de água no hidrato. Se você já realizou esse experimento e conhece a massa dos sais hidratado e anidro, os cálculos são simples.

Subtraia a massa do sal anidro da do sal hidratado. Por exemplo, se você tiver uma amostra de sulfato de cobre (II) que pesou 25 gramas antes de aquecê-la e 16 gramas depois, subtraia 16 de 25 para obter 9 gramas.

Divida essa diferença pela massa da amostra. sal hidratado. Continuando o exemplo, dividiríamos 9 gramas por 25 gramas para obter 36%. Esta é a porcentagem de água no hidrato, então é a primeira coisa que você pode precisar calcular; no entanto, podemos calcular algumas outras informações também.

Determine a massa molar do sal anidro usando a tabela periódica. A tabela periódica lista a massa molar de cada elemento. Multiplique a massa molar de cada elemento em seu composto pelo número de vezes que ele aparece em seu composto para obter a massa molar do composto.

Por exemplo, a fórmula química do sulfato de cobre (II) anidro é Cu (SO _{4). A massa molar deste composto é igual à massa molar de cobre mais a massa molar de enxofre mais quatro vezes a massa molar de oxigênio (uma vez que existem quatro átomos de oxigênio na molécula). Se olharmos para cima as massas molares de cada uma na tabela periódica, encontramos o seguinte:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 gramas por mole}

Divida a massa do seu amostra de sal anidro (aquecida) pela massa molar do composto anidro para obter o número de moles do composto presente. No nosso exemplo, 16 gramas /160 gramas por mole = 0,1 moles.

Divida a massa de água perdida quando você aqueceu o sal pela massa molar de água, aproximadamente 18 gramas por mole. Em nosso exemplo, perdemos 9 gramas de água; se dividirmos 9 por 18, obtemos 0,5 moles de água perdida.

Divida o número de moles de água perdidos pelo número de moles de sal anidro para obter a razão entre as moléculas de água e as unidades de fórmula. No nosso exemplo, 0,5 moles de água ± 0,1 moles de sulfato de cobre = 5: 1. Isto significa que para cada unidade de CuSO4 presente, temos 5 moléculas de água.