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    Cinco exemplos de sais para a aula de ciências

    A minúscula substância cristalina branca que você borrifa nas batatas fritas é apenas um exemplo do que os químicos chamam de sais. De fato, qualquer molécula iônica feita de um ácido e uma base que se dissolve na água para criar íons é um sal. Enquanto os sais são geralmente neutros, quando são dissolvidos em água, eles podem criar uma solução ácida ou básica, dependendo de qual dos íons componentes é mais forte. Se os íons são da mesma força, a solução é neutra.

    TL; DR (muito longo; não leu)

    Os sais são nomeados sempre listando o íon acídico, ou cátion, primeiro. O íon de base, ou ânion, é listado em segundo. Sal de mesa, por exemplo, é chamado de cloreto de sódio (NaCl).

    Cloreto de sódio

    O cloreto de sódio (NaCl) é o tipo mais comum de sal em nossas vidas. Conhecido como sal de mesa, forma uma treliça cúbica quando está em forma sólida. É um dos materiais mais seguros que você pode usar em uma aula de química ou cozinha.

    O cátion Na + é um ácido porque é um aceptor de par de elétrons. No entanto, é um ácido extremamente fraco devido ao seu grande raio e baixa carga. Você pode reconhecer o Clion como parte do ácido clorídrico (HCl). A carga do Cl-ion é tão fraca que é praticamente neutra. Quando dissolvido em água, o cloreto de sódio cria uma solução neutra.

    Dicromato de potássio

    O dicromato de potássio (K 2Cr <2> <7>) é um sal de cor laranja de potássio, cromo e oxigênio. Não só é tóxico para os humanos, mas também é um oxidante que é um risco de incêndio. O dicromato de potássio nunca deve ser jogado fora. Em vez disso, deve ser lavado pelo ralo com muita água. Use sempre luvas de borracha quando trabalhar com este composto. Se você derramar uma solução de dicromato de potássio em sua pele, isso causa uma queimadura química. Tenha em mente que qualquer composto com cromo é potencialmente cancerígeno.

    Cloreto de cálcio

    Cloreto de cálcio (CaCl <2) se assemelha ao sal de mesa em sua cor branca. É amplamente utilizado para remover gelo das estradas. É mais eficaz do que o cloreto de sódio como um depurador, porque o cloreto de cálcio produz três íons, enquanto o cloreto de cálcio produz apenas dois. O cloreto de cálcio pode derreter o gelo até menos 25 F, até 10 graus mais baixo do que o cloreto de sódio. Cloreto de cálcio é tão higroscópico, que é a capacidade de absorver água, que se você deixá-lo em uma sala descoberta, pode absorver água suficiente do ar para se dissolver em uma solução por conta própria. Bissulfato de Sódio

    O bissulfato de sódio (NaHSO 4) forma-se de sódio, hidrogênio, enxofre e oxigênio. É criado a partir de ácido sulfúrico e retém um dos íons de hidrogênio do ácido, o que dá a este ácido salino qualidades. Conhecido como ácido seco, o bissulfato de sódio é usado em aplicações comerciais, como a redução do nível de pH de spas e piscinas, lavagem de concreto e limpeza de metais. Na sua forma sólida, o bissulfato de sódio forma contas brancas. Este sal é venenoso e pode danificar a sua pele, por isso use luvas de borracha quando o manusear. Se ingerido, ligue para o centro de controle de veneno imediatamente e não induzir o vômito.

    Sulfato de cobre

    Sulfato de cobre (CuSO 4) é um sal azul composto de cobre, enxofre e oxigênio . Quando dissolvido em água, fica incolor. Se você mergulhar um objeto de ferro em uma solução de sulfato de cobre e água, o ferro logo assume uma coloração vermelha. Este é um filme de cobre, devido a uma reação química entre a solução e o ferro. A mesma reação faz com que o ferro substitua o cobre na solução, formando sulfato de ferro.

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