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    Propriedades físicas e químicas do bicarbonato de sódio

    Um alimento comum em muitas casas e salas de aula de ciências, o bicarbonato de sódio é mais comumente conhecido como bicarbonato de sódio. Como todos os tipos de matéria, o bicarbonato de sódio tem propriedades físicas e químicas definitivas que podem ser observadas ou quantificadas. Essas propriedades incluem a aparência do bicarbonato de sódio e seu comportamento químico.

    Composição Molecular

    O bicarbonato de sódio é uma mistura de carbono, sódio, hidrogênio e oxigênio. Uma molécula contém um átomo de carbono, um átomo de sódio, um átomo de hidrogênio e três átomos de oxigênio para uma fórmula molecular de NaHCO 3 ou CHNaO 3. Com base nos pesos moleculares, o bicarbonato de sódio é composto de 57,1% de sódio, 27,4% de oxigênio, 14,3% de carbono e 1,2% de hidrogênio.

    Propriedades físicas observadas

    As propriedades físicas de uma substância são características de que pode ser observado sem alterar a composição ou identidade da substância. Observações sobre o aparecimento de bicarbonato de sódio, como cor, odor, sabor e estado da matéria, são todas propriedades físicas. O bicarbonato de sódio é um pó branco cristalino que às vezes forma grumos. É inodoro e tem um sabor amargo e salgado. À temperatura ambiente, é um sólido. A solubilidade, ou a capacidade de uma substância se dissolver na água, também é uma propriedade física. O bicarbonato de sódio é solúvel em água e pode ser separado da água por evaporação.

    Propriedades químicas descobertas

    As propriedades químicas descrevem as observações de uma substância com base na capacidade da substância de alterar sua composição química. Decomposição e pH são duas propriedades químicas comuns do bicarbonato de sódio. A concentração de íons hidrogênio (H +) em uma solução é uma propriedade química chamada pH. A escala de pH varia de 0 a 14. Um pH inferior a 7 indica um ácido, um valor de 7 é neutro e um valor maior que 7 é considerado alcalino. Uma solução de 1% molar de bicarbonato de sódio em água à temperatura ambiente tem um pH de 8,3. Esse número indica que o bicarbonato de sódio é alcalino, o que explica seu sabor amargo. A decomposição é o processo que usa o calor para decompor uma substância em componentes mais simples que são diferentes da substância original. Quando aquecido a uma temperatura superior a 50 graus C (122 graus F), o bicarbonato de sódio se decompõe ou se divide para formar principalmente dióxido de carbono (CO 2) e água (H2O) com traços de carbonato de sódio (NaCO 3). Decomposição é uma alteração química.

    Usos de bicarbonato de sódio

    Algumas das propriedades físicas e químicas do bicarbonato de sódio têm aplicações úteis. A alcalinidade do bicarbonato de sódio faz com que ele reaja com ácidos. Esta propriedade torna o bicarbonato de sódio útil para panificação, limpeza e desodorização. Muitos maus odores são causados ​​por ácidos, e o bicarbonato de sódio neutraliza esses odores quando reage com eles. O gás liberado durante uma reação ácido-base entre o bicarbonato de sódio e um ácido, como creme de tártaro, suco de limão ou ácido láctico no leitelho, faz com que os assados ​​cresçam. A textura abrasiva dos cristais de bicarbonato de sódio é útil para limpar sujeira e manchas de várias superfícies, incluindo dentes.

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