A tabela periódica lista todos os elementos conhecidos aumentando o número atômico, que é simplesmente o número de prótons no núcleo. Se essa fosse a única consideração, o gráfico seria simplesmente uma linha, mas esse não é o caso. Uma nuvem de elétrons envolve o núcleo de cada elemento, tipicamente um para cada próton. Elementos se combinam com outros elementos e consigo mesmos para preencher suas camadas externas de elétrons de acordo com a regra do octeto, que especifica que uma camada externa completa é aquela que tem oito elétrons. Embora a regra do octeto não se aplique estritamente a elementos mais pesados ​​como os mais leves, ela ainda fornece a base para a organização da tabela periódica.

TL; DR (muito longo; não leu)

A tabela periódica lista os elementos aumentando o número atômico. A forma do gráfico, com sete linhas e oito colunas, baseia-se na regra do octeto, que especifica que os elementos se combinam de modo a obter conchas externas estáveis ​​de oito elétrons.

Grupos e Períodos

A característica mais notável da tabela periódica é que ela é organizada como um gráfico com sete linhas e oito colunas, embora o número de colunas aumente na parte inferior do gráfico. Químicos se referem a cada linha como um período e cada coluna como um grupo. Cada elemento em um período tem o mesmo estado fundamental e os elementos se tornam menos metálicos à medida que você se move da esquerda para a direita. Elementos do mesmo grupo têm estados fundamentais diferentes, mas têm o mesmo número de elétrons em suas camadas externas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.

A tendência da esquerda para a direita é em direção à eletronegatividade mais alta, que é um medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Por exemplo, sódio (Na) é apenas sob lítio (Li) no primeiro grupo, que faz parte dos metais alcalinos. Ambos possuem um único elétron na camada externa, e ambos são altamente reativos, buscando doar o elétron para formar um composto estável. Flúor (F) e cloro (Cl) estão nos mesmos períodos que Li e Na, respectivamente, mas estão no grupo 7 no lado oposto do gráfico. Eles fazem parte dos haletos. Eles também são muito reativos, mas são receptores de elétrons.

Os elementos do grupo 8, como hélio (He) e neon (Ne), têm camadas externas completas e são virtualmente não reativos. Eles formam um grupo especial, que os químicos chamam de gases nobres.

Metais e não-metais -

A tendência de aumentar a eletronegatividade significa que os elementos se tornam cada vez mais não metálicos à medida que você avança da esquerda para a direita na tabela periódica. Os metais perdem facilmente seus elétrons de valência, enquanto os não-metais os ganham facilmente. Como resultado, os metais são bons condutores de calor e eletricidade enquanto os não-metais são isolantes. Os metais são maleáveis ​​e sólidos à temperatura ambiente, enquanto os não-metais são frágeis e podem existir no estado sólido, líquido ou gasoso.

A maioria dos elementos são metais ou metalóides, que têm propriedades entre metais e não-metais. -metais. Os elementos de natureza mais metálica estão localizados na parte inferior esquerda do gráfico. Aqueles com as qualidades menos metálicas estão no canto superior direito.

Elementos de transição

A maior parte dos elementos não se encaixa confortavelmente no arranjo puro de grupo e período imaginado pelo russo o químico Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), que foi o primeiro a desenvolver a tabela periódica. Esses elementos, conhecidos como elementos de transição, ocupam o meio da tabela, dos períodos de 4 a 7 e entre os grupos II e III. Como eles podem compartilhar elétrons em mais de uma casca, eles não são claramente doadores de elétrons ou aceitadores. Esse grupo inclui metais comuns como ouro, prata, ferro e cobre.

Além disso, dois grupos de elementos aparecem na parte inferior da tabela periódica. Eles são chamados de lantanídeos e actinídeos, respectivamente. Eles estão lá porque não há espaço suficiente para eles no gráfico. Os lantanídeos fazem parte do grupo 6 e pertencem ao lantânio (La) e ao háfnio (Hf). Os actinídeos pertencem ao grupo 7 e vão entre Actínio (Ac) e Rutherfordium (Rf).