O nitrogênio compõe a maior parte da atmosfera terrestre: 78,1% por volume. É tão inerte à temperatura e pressão padrão que foi denominado "azote" (significado "sem vida") no Método de Nomenclatura Química de Antoine Lavoisier. No entanto, o nitrogênio é uma parte vital da produção de alimentos e fertilizantes e um constituinte do DNA de todos os seres vivos.

Características do

Gás nitrogênio (símbolo químico N) é geralmente inerte, não metálico, incolor , inodoro e sem gosto. Seu número atômico é 7 e tem um peso atômico de 14.0067. O nitrogênio tem uma densidade de 1.251 gramas /litro a 0 C e uma gravidade específica de 0.96737, tornando-o ligeiramente mais leve que o ar. A uma temperatura de -210,0 ° C (63K) e um retorno de 12,6 quilopascals, o nitrogênio atinge seu ponto triplo (o ponto em que um elemento pode existir em formas gasosas, líquidas e sólidas simultaneamente).

Outros Estados

Em temperaturas abaixo do ponto de ebulição do nitrogênio de -195.79 ° C (77K), o nitrogênio gasoso se condensa em nitrogênio líquido, um fluido que se assemelha à água e permanece inodoro e incolor. O nitrogênio se solidifica em um ponto de fusão de -210,0 º C (63K) em um sólido fofo que se assemelha a neve.

Molecular Bonding

O nitrogênio forma ligações trivalentes na maioria dos compostos. De fato, o nitrogênio molecular exibe a ligação tripla natural mais forte possível devido aos cinco elétrons na camada externa do átomo. Essa forte ligação tripla, junto com a alta eletronegatividade do nitrogênio (3,04 na escala de Pauling), explica sua não reatividade.

Usos de

O nitrogênio gasoso é útil em ambientes industriais e de produção devido à sua abundância e não reatividade . Na produção de alimentos, os sistemas de supressão de gás de nitrogênio podem extinguir incêndios sem medo de contaminação. Ferro, aço e componentes eletrônicos, que são sensíveis ao oxigênio ou umidade, são produzidos em uma atmosfera de nitrogênio. Gás nitrogênio é comumente combinado com gás hidrogênio para produzir amônia.

Potencial

Em 2001, "Nature" informou que os cientistas da Carnegie Institution de Washington foram capazes de transformar nitrogênio gasoso em um estado sólido submetendo a forma gasosa a pressão intensa. Os pesquisadores pressionaram uma amostra de nitrogênio entre dois pedaços de diamante com uma força equivalente a 1.7 milhões de vezes a pressão do ar atmosférico, transformando a amostra em um sólido claro parecido com o gelo, mas com uma estrutura de cristal semelhante à do diamante. Em temperaturas abaixo de -173,15 ° C (100K), a amostra permaneceu sólida quando a pressão foi removida. Quando ele volta ao estado gasoso, o nitrogênio libera grandes quantidades de energia, levando o professor de física Dr. Richard M. Martin a especular sobre seu uso como um combustível de foguete.