Embora os leigos usem os termos "calor" e "temperatura" de forma intercambiável, esses termos descrevem diferentes medidas. O calor é uma medida da energia molecular; a quantidade total de calor depende do número de moléculas, ditadas pela massa do objeto. A temperatura, por outro lado, mede a energia média de cada molécula. Para determinar a quantidade de energia térmica absorvida por uma solução, você deve fazer mais do que encontrar sua temperatura. Você também deve saber seu calor específico, ou a quantidade de energia necessária para elevar um grama da substância em 1 grau Celsius.

Meça a massa do recipiente vazio e o recipiente cheio com uma solução, como água salgada

Subtraia a massa do recipiente vazio da massa do recipiente cheio para determinar a massa da solução.

Meça e registre a temperatura da solução antes de aquecê-la.

Aqueça a solução, depois meça e registre sua nova temperatura.

Subtraia sua temperatura inicial de sua temperatura final. Registre a diferença como a mudança de temperatura.

Encontre o calor específico da solução em um gráfico ou use o calor específico da água, que é 4,186 joules por grama Celsius.

Substitua a massa da solução (m ), mudança de temperatura (delta T) e calor específico (c) na equação Q = cxmx delta T, onde Q é o calor absorvido pela solução. Por exemplo, se uma solução de água salgada tiver uma massa de 100 g, uma mudança de temperatura de 45 graus e um calor específico de aproximadamente 4.186 joules por grama Celsius, você configuraria a seguinte equação - Q = 4.186 (100) ( 45).

Simplifique a equação. A resposta é o calor absorvido medido em joules. A água salgada absorveu 18.837 joules de calor.